将0.02mol铜片溶于100mL 9mol/L HNO3中,产生336 mL气体（只含NO、NO2）.该气体与一定量O

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/18 06:20:56

将0.02mol铜片溶于100mL 9mol/L HNO3中,产生336 mL气体（只含NO、NO2）.该气体与一定量O2混合后,用足量NaOH(aq)完全吸收.有关反应如下：NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O.O2的体积至少为（气体体积均为标准状况）
A．67.2 mL B．56.0 mL C．22.4 mL D．11.2 mL

这道题根据得失电子守恒就可以做.
刚开始是铜失去电子,将HNO3还原为NO、NO2,后来又是NO、NO2被O2氧化最终变为NaNO3或NaNO2.
当氮的氧化物全部变为NaNO2时需要的O2最少.
Cu→Cu(NO3)2：0→+2,失去 0.02mol × 2e- = 0.04mol e-
HNO3→NaNO2：+5→+3,得到 0.336L ÷ 22.4L/mo l× 2e- = 0.03mol e-
O2→NaNO2或H2O：0→-2,得到 xL ÷ 22.4L/mol × 4e- = 0.04mole- - 0.03mole- = 0.01mole-
解得：x = 0.056(L) = 56(mL).答案选B.
再问：为什么当氮的氧化物全部变为NaNO2时需要的O2最少？
再答：从化合价变化的情况看，最终结果是Cu元素肯定变为+2价，失电子总数是不变的。而如果产物都变成NaNO3（当然这不可能），Cu失去的电子都给了O2，O元素肯定变为-2价，消耗的O2肯定多。如果有一些NaNO2，则N元素也要得电子，那O得的电子就少一些，消耗的O2也就少一些。

将0.02mol铜片溶于100mL 9mol/L HNO3中,产生336 mL气体（只含NO、NO2）.该气体与一定量O 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L（标准状况）. 1 一定量的Fe和Fe2O3投入250ml 2mol/L的HNO3溶液,完全反应后,生成1.12L NO气体（S.T.P 化学计算问题求大神一定质量的铜铁合金,完全溶于浓HNO3,若反应中硝酸被还原只产生3.36L的NO2气体、560 mL 由铜片锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中,当铜片上产生2.24L气体时,此时溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L 使一定量的H2在Cl2中充分燃烧,将反应后的气体缓缓通入100ml 1.0mol/L的NaOH溶液中. 2.8g铁与160mL 1mol/L 稀硝酸作用放出NO气体,反应中HNO3共得到电子_______mol. 将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应铜耗完时共产生气体5.6L(标况下) 所得NO---------mol,NO2-- 将一定体积的二氧化碳气体缓缓通入100mL 1mol/L 氢氧化钠溶液中充分反应 32gCu与200ml 10mol/L的浓HNO3充分反应生成NO,NO2,若反应后溶液中余H+物质的量为a mol 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol,这些气体恰好将3.2gCu跟30ml,10mol/l的HNO3充分反应,还原产物有NO,NO2