S2-,I2-,Fe2+,Br-,Cl-还原性大小
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/13 07:05:35
S2-,I2-,Fe2+,Br-,Cl-还原性大小
我想要理由,和规律 能让我知道所有的这类东西怎么排,怎么看
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还原性从大到小 就是按照你题目上的顺序
还原性的大小是这种物质本身的性质,是根据实验事实得出的,就跟太阳从西边出来一样不需要理由吧.
不过做题需要判断还原性或者氧化性大小的时候,一般就要结合一些你已经学过的化学方程式(有化学价升降的).
一般的方程式:氧化剂+还原剂===氧化产物+还原产物
氧化剂化合价降 得电子 被还原 变成还原产物
还原剂化合价升 失电子 被氧化 变成氧化产物
氧化性:氧化剂大于氧化产物
还原性:还原剂大于还原产物
举个例说:Cl2 + 2Br- === Br2 + 2Cl-
Br - 是还原剂 Cl-是还原产物 所以Br-的还原性比Cl-强
还原性的大小是这种物质本身的性质,是根据实验事实得出的,就跟太阳从西边出来一样不需要理由吧.
不过做题需要判断还原性或者氧化性大小的时候,一般就要结合一些你已经学过的化学方程式(有化学价升降的).
一般的方程式:氧化剂+还原剂===氧化产物+还原产物
氧化剂化合价降 得电子 被还原 变成还原产物
还原剂化合价升 失电子 被氧化 变成氧化产物
氧化性:氧化剂大于氧化产物
还原性:还原剂大于还原产物
举个例说:Cl2 + 2Br- === Br2 + 2Cl-
Br - 是还原剂 Cl-是还原产物 所以Br-的还原性比Cl-强
S2-,I2-,Fe2+,Br-,Cl-还原性大小
氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl-
高一化学I- Fe2+ Fe3+Br Br-Cl cl-I2的氧化性和还原性排序
将以下离子的还原性由强到弱排序:Fe3+,Fe2+,S2-,F-,Cl-,Br-,I-
如何证明还原性:S2->SO3->I->Fe2+>Br->Cl-,要有反应方程式来证明
Fe2+ Br- I- Cl-的还原性顺序
Fe2+、I2-、Cl-、Br2-的还原性由强到弱排列
Fe3+ Fe2+ Fe Cu Cu2+ Cl- Br- I- Cl2 Br2 I2的还原性和氧化性强弱比较.Ps.I2
还原性比较:S2- >I- >Br- >Cl- .为什么是这样?
如何通过实验比较下列物质氧化性或还原性的强弱?1、Cl2、Br2、I2和Fe3+离子 2、Cl-、Br-、I-和Fe2+
已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2;还原性:I->Fe2+>Br->Cl-.下列反应能正向自发进行的是( )
已知:氧化性强弱:Cl2>Br2>Fe3+;还原性强弱:Fe2+>Br—>Cl—;