(2012•西安二模)海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/02 04:37:26
(2012•西安二模)海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)以及通过氯碱工业获得烧碱和氯气等化工原料的生产流程简图:![](http://img.wesiedu.com/upload/1/04/104ccc3ec8e12edfc653b525ba3e9729.jpg)
请回答:
(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
![](http://img.wesiedu.com/upload/1/04/104ccc3ec8e12edfc653b525ba3e9729.jpg)
请回答:
(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
2− 4 |
(1)SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀,可再通过过滤除去,Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液,盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液,所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液,最后加入盐酸,所以正确顺序为bdca或cbda或bcda等;
故答案为:bdca或cbda或bcda;
(2)燃料电池的工作原理:负极是燃料氢气发生失电子的氧化反应,即H2-2e-+2OH-=2H2O,在燃料电池中,氧气作正极,所以通入空气的极是正极,通入燃料的极是负极,即产生Y的极是阴极,所产生的是氢气,在X处产生的是氯气,氢氧燃料电池最后产生的是水,所以a小于b,故答案为:H2-2e-+2OH-=2H2O;<;
(3)Mg(OH)2中加入盐酸后,要获得MgCl2•6H2O晶体,需要进行的实验操作为:蒸发浓缩,冷却结晶,然后过滤,如果要使该晶体变为无水氯化镁,一定要在HCl气氛中脱水,否则会水解;
故答案为:dec;
(4)察溶解度图象,当温度大于60℃,随着温度的升高,MgSO4的溶解度反而下降,NaCl的溶解度一直比较低.所以这两种物质就会结晶析出;降温时析出晶体,说明该晶体溶解度随温度的降低而降低,从图象可以看出,MgCl2和KCl随着温度的降低而下降,将母液R降温(降到30℃以下)析出晶体主要是MgCl2,KCl,从图象可以看出,在温度较低时,MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度,所以冷水洗涤时较纯的KCl固体就会析出;
故答案为:NaCl和MgSO4;KCl;
(5)用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸气转化为氢溴酸,二氧化硫被氧化为硫酸,即Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,故答案为:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr.
故答案为:bdca或cbda或bcda;
(2)燃料电池的工作原理:负极是燃料氢气发生失电子的氧化反应,即H2-2e-+2OH-=2H2O,在燃料电池中,氧气作正极,所以通入空气的极是正极,通入燃料的极是负极,即产生Y的极是阴极,所产生的是氢气,在X处产生的是氯气,氢氧燃料电池最后产生的是水,所以a小于b,故答案为:H2-2e-+2OH-=2H2O;<;
(3)Mg(OH)2中加入盐酸后,要获得MgCl2•6H2O晶体,需要进行的实验操作为:蒸发浓缩,冷却结晶,然后过滤,如果要使该晶体变为无水氯化镁,一定要在HCl气氛中脱水,否则会水解;
故答案为:dec;
(4)察溶解度图象,当温度大于60℃,随着温度的升高,MgSO4的溶解度反而下降,NaCl的溶解度一直比较低.所以这两种物质就会结晶析出;降温时析出晶体,说明该晶体溶解度随温度的降低而降低,从图象可以看出,MgCl2和KCl随着温度的降低而下降,将母液R降温(降到30℃以下)析出晶体主要是MgCl2,KCl,从图象可以看出,在温度较低时,MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度,所以冷水洗涤时较纯的KCl固体就会析出;
故答案为:NaCl和MgSO4;KCl;
(5)用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸气转化为氢溴酸,二氧化硫被氧化为硫酸,即Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,故答案为:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr.
(2012•西安二模)海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2
.海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存
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