原子轨道和电子云到底咋的回事,电子不是分布在不同的能层的吗那电子...

原子轨道和电子云到底咋的回事,电子不是分布在不同的能层的吗那电子...
原子轨道和电子云到底咋的回事,电子不是分布在不同的能层的吗那电子云又是和能层啥关系,在每一能层里有多个电子云?不是每个能级的电子云都不一样的吗每个能层都有好几个电子云?在成共价键的时候电子云不是个概率分布图吗那各种能级之间成键又和电子云形状有啥关系?好晕.感觉教科书讲的一点都不透彻全是模模糊糊.

教材的确解释得不清楚.看我的解释您能否接受：
首先,不知道您知道不确定性原理否?这是量子力学的一个核心和基础.由不确定性原理,可知单个电子（注意是“单个”电子）这样小的粒子,是不可能存在一个确定的运动轨迹的,单个电子的运动是完全随机的.甚至更通俗和形象的举个例子,如果你把一个电子放在一个完全密闭的小盒子里,电子仍然有一定概率出现在盒子外面,虽然这个概率会极小.这是所谓的隧穿效应.（扯远了点.）
回到正题,上面提到了几个重要的关键词：不确定性,运动轨迹,概率.”确定的运动轨迹“就是所谓的“轨道”.已经说了,由于不确定性原理,单个电子是不存在确定的运动轨迹的.但是却存在轨道一说,这是为什么呢?因为“轨道”的概念其实是人为帮助理解所描述的一个物理图像.电子是不会固定在一个确定轨迹上运动的.所谓的“轨道”,只能从统计的角度来理解,也就是前面提到的“概率”.虽然单个电子的运动轨迹是完全随机的、无轨的,但是大量电子的运动是可以利用统计规律来预测的.
于是,利用统计规律（波函数,薛定谔方程）预测的运动规律就是所谓的“轨道”了.虽然你看到的很多书上画出来一个个形象的轨道图像,但事实上的轨道的描述应该用波函数来描述,比如H原子的1s轨道虽然画成一个球,但是电子也是可以出现在球外的.球只是电子出现概率最大的地方罢了.1s轨道的正确描述是一个随半径分布的概率密度函数.
概率密度函数,或者说轨道,正确的物理图像就是电子云——如云团一般,有集中,有弥散的分布.或许有人会疑惑,前面老说“统计规律”“多个电子”,但是氢原子只有一个电子,何来统计规律?这其实很容易理电子少,但是次数多,也能有统计规律.比如扔硬币,一个硬币扔10000次,统计规律会告诉你,大概5000次正,5000次反,；于是我们说正面朝上的概率是50%.同样,一个电子在空间中每一点出现的概率,可以用概率密度来描述,于是有了电子云.也是轨道的由来.
至于一层一层的结构,那是电子运动还受到一系列条件的限制,导致他们的运动出现在空间中的概率分布不是均匀的,还是一层一层的.每一层中会有特定数量的电子出现的概率最大.表述起来,就是那一层“填充”了几个电子.
应该足够透彻和清晰了吧~不可能再见到比我更专业的回答了
再问： 那比如CO2，C和O之间形成的共价键。中心原子是C，C的价层电子排布为2s22p2，O的价层电子排布为2s22p4,C和O之间形成的ρ键是由2个s型轨道头碰头重叠，这里说S型轨道是球形，这里的球形又是什么呢？还有C和O之间π键是由2个P型轨道肩并肩重叠，说俩P型轨道是哑铃形，哑铃形是什么呢？是电子云的形状？，难道说最外层有好几个电子云？有一个轨道就有一个电子云？还有p型为啥还之间相互垂直？
再答： 您没有好好理解我上面说的，枉我打了这么多字。。。。 就像我上面说的，不管是球形还是哑铃型，都是电子云的图像——不是形状，因为电子云不是实实在在存在的，形状这种说法不准确。电子云只是表现电子在空间出现的概率密度分布的一个形象化的描述。一定要理”轨道“本质是一个描述概率密度分布的波函数，而电子是概率密度分布的形象化描述。