由干燥的KClO3和MnO2组成的混合物的质量为16.25g,把该混合物放入大试管中加热至质量不再减少,将试管中剩余的固
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 01:54:31
由干燥的KClO3和MnO2组成的混合物的质量为16.25g,把该混合物放入大试管中加热至质量不再减少,将试管中剩余的固体全部转移到烧杯中,再向烧杯中依次加入水,充分搅拌后,烧杯中所剩固体的质量与加入的水的总质量的关系如下表(假定温度恒定在20℃,氯化钾溶于水,MnO2不溶于水)
(1)原混合物中MnO2的质量为______g.
(2)实验③中所得的溶液是______溶液(填“饱和”或“不饱和”).
(3)求反应生成氧气的质量.
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
加入水的总质量/g | 5 | 10 | 20 | 25 |
剩于固体的质量/g | 9.55 | 7.65 | 4 | 4 |
(2)实验③中所得的溶液是______溶液(填“饱和”或“不饱和”).
(3)求反应生成氧气的质量.
(1)氯化钾溶于水,MnO2不溶于水,根据题目信息和表格中的数据可知:二氧化锰的质量为4g.故答案为:4
(2)由①和②比较可知,5g水能溶解1.9g氯化钾,那么10g水就溶解3.8g氯化钾,因此③是不饱和溶液.故答案为:不饱和
(3)氯酸钾的质量=16.25g-4g=12.25g,设氧气的质量为x
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑
245 96
12.25g x
245
12.25g=
96
x
x=4.8g
故答案为:4.8g
(2)由①和②比较可知,5g水能溶解1.9g氯化钾,那么10g水就溶解3.8g氯化钾,因此③是不饱和溶液.故答案为:不饱和
(3)氯酸钾的质量=16.25g-4g=12.25g,设氧气的质量为x
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑
245 96
12.25g x
245
12.25g=
96
x
x=4.8g
故答案为:4.8g
由干燥的KClO3和MnO2组成的混合物的质量为16.25g,把该混合物放入大试管中加热至质量不再减少,将试管中剩余的固
由干燥的KClO 3 和MnO 2 组成的混合物的质量为16.25g,把该混合物放入大试管中加热至质量不再减少,将试管中
由干燥的KCLO3和MnO2组成的固体混合物的质量8g,把该固体混合物放入大试管中加热,反应完全后,冷却,称得试管中固体
由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物的质量为30g,把该固体混合物放入大试管中加热,完全反应后,冷却到反应前的温度,
将干燥,纯净的KCLO3和MnO2的混合物15.5g装入大试管中
取氯酸钾(KCLO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物31g置于干燥的试管中,加热到质量不再减小为止,冷却后测得剩余固体质
27gKCLO3和MnO2的混合物,放入试管中加热后完全反应,冷却后称量试管内剩余固体质量为17.4g求
将氧化铜和铜粉的混合物共80g置于干燥的试管中,通入氢气并加热到质量不再减少为止,冷却后剩余固体质量为65.6g.求原混
已知在KClO3和MNO2的混合物中MnO2的质量分数为20%,将此混合物加热一段时间后,剩余混合物中MNO2的质量分数
将9.5克KCIO3和MnO2的混合物装入大试管中,加热至质量不再发生变化,冷却试管后称量,剩有6.62克固体物质.
把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数.
将kclo3和Mno2组成混合物加热,得到9.6gO2称得剩余固体质量19.9克,求原混合物中MnO2的质量为几克?