CH3COOH溶液和NH4CL溶液中,PH=5,C（H+）为什么相等?

CH3COOH溶液和NH4CL溶液中,PH=5,C（H+）为什么相等? 浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：为什么C（CH3COO－）+C（CH3COOH）=2 25oC时,pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中,由水电离的c（H+）之比是 相同条件下,PH=5的NH4Cl,CH3COOH,HCl中由水电离的C（H+）分别是多少? 向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀释后 溶液中c（CH3COOH-）/c（CH3COOH）*c（OH-）减小 为什么 高三离子浓度相同条件下,PH=5的NH4CL,CH3COOH,稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+)大小,并且解释下为什 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,为什么2c(H)+c(CH3COOH)=c(CH3CO pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等,这句话是错的,为什么? PH＝3的CH3COOH与PH＝11的NaOH的溶液等体积混合后的溶液中：C(H+)＞c(OH-)正确吗 为什么 向CH3COOH溶液中加入CH3COONa溶液,溶液PH变大.有两种解释； （1）CH3COOH电离成CH3COO+H加 ．25℃时,NH4Cl溶液pH=4,下列说法不正确的是（ B ） A溶液中c (H＋) 25摄氏度 醋酸和醋酸钠混合后溶液PH=6,则溶液中c(CH3COO-) /c(CH3COOH)=