化学电子排布式中,比如是钙,是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 .书上不是说按构造原理写电子排布式要按照能

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/05 21:48:48

化学电子排布式中,比如是钙,是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 .书上不是说按构造原理写电子排布式要按照能级
顺序排列而不按照能量高低排列吗?可钙和一些元素为什么好像是按能级高低排列的?为什么不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2?这里有什么特例?

能级顺序其实就是能量高低顺序,电子排布符合3个规律：能量最低、泡利不相容原理、洪特规则.可以在一些无机化学或大学化学参考书上找到.
能级顺序和电子层顺序不完全一致,能级顺序是：
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p .
所以最后2个电子是排在4s上而不是3d上
这不属于特例.
再问：那个能级顺序和能量高低顺序资料书上写的不同唉。。能级顺序不一定是按高低排列的。？？
再答：电子排布的时候首先符合能量最低原理，所以肯定先占据能量较低的轨道（当然如果能全部在这个轨道能量肯定最低，但由于泡利不相容原理告诉我们，每个原子轨道所能容纳的电子数是有限的），当低能量轨道被占满以后，电子肯定依次向能级较高的轨道上排布，这样可以最终使原子的能量处于最低状态。电子层顺序是：1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 5g ........ 虽然4s在第四电子层，3d在第三电子层，但综合钻穿效应和屏蔽效应的结果，4s能级比3d低，所以排电子的时候先排4s，满了以后，再排3d。

化学电子排布式中,比如是钙,是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 .书上不是说按构造原理写电子排布式要按照能化学中的元素的电子排布式中老师说Fe是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8呢,为什么 Bi 电子排布式展开写是写成1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 关于铁的电子排布式铁的核外电子排布为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2而不是1s2 2s2 2 为什么溴的电子排布式是这样:1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d10 4S2 4p5 不是要遵守洪特规则吗?不应为什么基态铬原子的电子排布式不是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 而是1s2 2s2 2p6 3s2 3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s电子排布式,就是要自旋方框的那种镍的核外电子排布式为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p亚层有一个空轨道的原子和核外电子排布式是 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1是激发态原子的电子排布式.1个3p电子激发到了4s能级上.为什么这么说关于原子的电子排布式31号元素镓核外电子排布式不应该是 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3D10 4P 某元素的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3,只含一个电子的轨道有几个