短周期的A、B两种元素,A原子半径小于B原子半径,两种元素可形成A是正价的AB2型化合物.下列关于A、B两元素的叙述正确
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 18:15:43
短周期的A、B两种元素,A原子半径小于B原子半径,两种元素可形成A是正价的AB2型化合物.下列关于A、B两元素的叙述正确的是 ①A、B可能属于同一周期 ②A是B的前一周期元素 ③A只能是金属元素 ④A可能是第2周期中ⅡA族或ⅣA族元素 A.①③ B.②③ C.②④ D.②③④我想问一下,“ 解析:同为短周期元素,A的半径小却显正价(失电子或电子对偏离),即A的氧化性弱于B,所以不能是同周期,①不行;”和第二种解析 ①若在同周期,A为正价,A在B的前面,则A的半径比B的半径大,与A原子半径小于B的原子半径矛盾,故①错误;,这两种解析,还是没看懂,为什么A不能显+6价B显-3价,这时A为什么不能在第六主族B在第五主族?
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再问: 谢谢啦
再答: 没关系啦
再问: 再问个问题好吗学霸≥﹏≤
再问:
![](http://img.wesiedu.com/upload/3/1e/31ee24e42287a59c39d8965b2fd729e1.jpg)
再答: HF是弱酸,简单的说是因为F对电子吸引力强(元素中最强的),导致负电荷高度集中,由于HF中的H显正电性,所以由于静电力的作用而难以电离,所以HF是弱酸。
但是你会发现高浓度的HF竟有十分强的酸性,这是因为高浓度的HF存在氢键缔合可产生(HF)2(较多),(HF)3较少,而H2F2(就是(HF)2)是强酸存在电离:H2F2==H++HF2-,H3F3是更强的酸但是有存在很少所以就不讨论了
再答: Cl.F
短周期的A、B两种元素,A原子半径小于B原子半径,两种元素可形成A是正价的AB2型化合物.下列关于A、B两元素的叙述正确
A,B两短周期元素,A的原子半径小于B的原子半径,两种元素可形成A显正价的化学式为AB2的化合物.下列关于A,B两元素的
AB两短期元素A的原子半径小于B的原子半径两种元素可形成A显正价的化学式AB2的化合物那么A B是否属于同一周
AB3是短周期两种元素形成的化合物,已知B原子比A原子多一个电子层,
已知ABC均为短周期元素形成的单质,且元素AB同周期,A元素原子半径大于B元素原子半径,
AB两种元素都是短周期元素,它们的相对原子质量都大于10.AB可形成两种气态化合物X和Y.已知X的一个分子中有A、B原子
元素A的一个原子失去2个电子,转移到B元素的两个原子中去.关于形成的化合物(只含A、B两种元素)说法正确的
A,B两种元素能形成AB2型化合物,则A,B的原子序数分别是?
A、B为短周期元素,两元素可形成化合物AB2,已知其原子序数分别为a、b,则a不可能为()
已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数,其中可形成AB2型离子化合物的是( )
已知A,B,C均为短周期元素形成的单质,且A,B同周期,A元素原子半径大于B
A,B两种元素形成的化合物中,A,B两元素的质量比是3:8,相对原子质量比是3:8,已知A元素化合价+a价,则化合物B元