到底要怎样根据电子的转移配平?真的不懂
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 00:17:24
到底要怎样根据电子的转移配平?真的不懂
Na2S2O3(硫代硫酸钠)中硫是+6价,一个是-2价.Na2S4O6从整体看硫平均是+2.5价,说明这里边的硫元素化合价不一样,可从整体配平;
Au2O3+Na2S2O3+H2O==NaOH+Au2O+Na2S4O6
+3 +2 +1 +2.5
化合价上升多少可看作是失去多上电子,同样化合价降低多少可认为得到多少电子;
由电子守恒即可配平有化合价变化的元素, 再利用观察法即可将整个化学式配平.
Au元素化合价+3---+1降低了2价;S由+2---2.5上升了0.5价,取最小公倍数;2×1=0.5×4,故AU2O3配1,NA2S2O3配4,根据原子守恒观察再配平其他的系数,若配平中出现分数,同时乘以某个数,将其化为整数;
Au2O3+4Na2S2O3+2H2O==4NAOH+Au2O+2Na2S4O6;
同样的道理配平下一个方程式,还要注意电荷守恒,配平结果如下:
3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑;
3As2S3 + 28NO3- + 4H2O = 6(AsO4)3- + 9(SO4)2- + 28NO↑+8H+;
Au2O3+Na2S2O3+H2O==NaOH+Au2O+Na2S4O6
+3 +2 +1 +2.5
化合价上升多少可看作是失去多上电子,同样化合价降低多少可认为得到多少电子;
由电子守恒即可配平有化合价变化的元素, 再利用观察法即可将整个化学式配平.
Au元素化合价+3---+1降低了2价;S由+2---2.5上升了0.5价,取最小公倍数;2×1=0.5×4,故AU2O3配1,NA2S2O3配4,根据原子守恒观察再配平其他的系数,若配平中出现分数,同时乘以某个数,将其化为整数;
Au2O3+4Na2S2O3+2H2O==4NAOH+Au2O+2Na2S4O6;
同样的道理配平下一个方程式,还要注意电荷守恒,配平结果如下:
3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑;
3As2S3 + 28NO3- + 4H2O = 6(AsO4)3- + 9(SO4)2- + 28NO↑+8H+;
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