1 某氯化铁0.01mol/L 求 三价铁离子开始沉淀时 溶液的PH?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/16 20:20:58
1 某氯化铁0.01mol/L 求 三价铁离子开始沉淀时 溶液的PH?
沉淀完全(即三价铁离子浓度小于10的-5次方)时溶液的PH?
2 二价铁离子 与碱反应 有什么现象?
3亚电子排布 Fe
沉淀完全(即三价铁离子浓度小于10的-5次方)时溶液的PH?
2 二价铁离子 与碱反应 有什么现象?
3亚电子排布 Fe
1.Fe(3+)开始沉淀时的pH=1.8
沉淀完全时的pH=2.8
具体的计算要涉及大学化学知识,
Fe(OH)3←→Fe(3+) + 3OH(-)
Ksp=[Fe(3+)]*[OH(-)]^3 ([Fe(3+)]表示Fe(3+)的物质的量浓度)
开始沉淀时的pH:
[OH(-)]=³√(Ksp/[Fe(3+)])=³√(2.8*10^-39/0.01)=6.5*10^-13(mol/L)
pOH=12.2,pH=1.8
沉淀完全时的pH:
[OH(-)]=³√(Ksp/[Fe(3+)])=³√(2.8*10^-39/10^-5)=6.5*10^-12(mol/L)
pOH=11.2,pH=2.8
2.先生成白色沉淀,然后沉淀的颜色迅速变绿、变深,最后生成红褐色沉淀
3.3d6 4s2,表示Fe的一部分电子的排布,稍微写完整点就是[Ar]3d6 4s2.s、p、d、f是电子亚层(高中不讲,但高中化学竞赛要讲)的符号,3d6表示M电子层d电子亚层有6个电子,以此类推
沉淀完全时的pH=2.8
具体的计算要涉及大学化学知识,
Fe(OH)3←→Fe(3+) + 3OH(-)
Ksp=[Fe(3+)]*[OH(-)]^3 ([Fe(3+)]表示Fe(3+)的物质的量浓度)
开始沉淀时的pH:
[OH(-)]=³√(Ksp/[Fe(3+)])=³√(2.8*10^-39/0.01)=6.5*10^-13(mol/L)
pOH=12.2,pH=1.8
沉淀完全时的pH:
[OH(-)]=³√(Ksp/[Fe(3+)])=³√(2.8*10^-39/10^-5)=6.5*10^-12(mol/L)
pOH=11.2,pH=2.8
2.先生成白色沉淀,然后沉淀的颜色迅速变绿、变深,最后生成红褐色沉淀
3.3d6 4s2,表示Fe的一部分电子的排布,稍微写完整点就是[Ar]3d6 4s2.s、p、d、f是电子亚层(高中不讲,但高中化学竞赛要讲)的符号,3d6表示M电子层d电子亚层有6个电子,以此类推
1 某氯化铁0.01mol/L 求 三价铁离子开始沉淀时 溶液的PH?
25℃时,氢氧化铝的KSP=1.0×10-34,使含0.1 mol·L-1 铝离子的溶液开始产生沉淀的ph为
常温下,在0.1mol/L的MgCl2溶液中、FeCl2溶液中分别滴加NaOH溶液,求镁离子,铁离子开始沉淀时及完全沉淀
欲使0.1mol/l铁离子形成氢氧化铁沉淀,计算开始沉淀与完全沉淀时的PH值
假设溶液中Fe3+离子浓度为0.2mol/l,则开始生成Fe(OH)3沉淀的PH是多少?沉淀完全的PH是多少?
.欲使含Fe3+为0.01mol•L-1溶液中的Fe3+以Fe(OH)3开始沉淀时,溶液的pH值约为( )
计算0.1mol/L的氢氧化钙溶液通二氧化碳气体,开始沉淀和完全沉淀时的PH值
1mol/l和0.1mol/l的fecl3完全沉淀,溶液PH是否相同,为什么,
假设溶液中Fe3+离子的浓度为0.1mol/L,则开始生成Fe(OH)3沉淀的pH值是多少?沉淀完全的pH值是多少?
在溶液中,铁离子和镁离子浓度均为0.1mol/L,使铁离子沉淀,镁离子不沉淀的pH的条件是?
在1mol/L 的氯化铁溶液中铁离子的个数是多少
1L0.1mol/L的氯化铁溶液中含三价铁离子数为多少