ABCDEF六种元素,A B C属于第四周期且单质均为固体,原子处于基态时A B原子核外电子均成对,且核电荷数A>B；C

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/05 00:13:34

ABCDEF六种元素,A B C属于第四周期且单质均为固体,原子处于基态时A B原子核外电子均成对,且核电荷数A>B；C与A在周期表属于同一区的元素,如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D E F均位于p区,D院子在几台式p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E F的原子均有三个能层,E原子的第一至第四电离能（KJ/mol）分别为：578、1817、2745、11575；E与F能形成的原子数目比为1:3、熔点为190度的化合物Q
1.C2+和A2+都能与NH3、H2O等形成配位数为4的配合物.[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空间构型不同且都具有对称性,则[C(NH3)4]2+的空间构型为___.
2.实验测得气态无水Q在1.05x10^5Pa、t1度的密度为5.00g·L、气体摩尔体积为53.4L·mol,则此时Q的组成为__（写化学式）.
第一问我原先做过类似的题，但题中给出了[C(NH3)4]2+上的NH3被2个Cl-取代后的产物有两种，所以可以判断为平面正方形，但这个题中没有给这个条件，那怎么确定？
还有如何通过给的那四个电离能来判断元素？
D院子在几台式p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的改为 D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的
提前说明第二问答案为Al2Cl6，

通过"[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空间构型不同且都具有对称性"来确定.
中心原子连四个原子团的构型只有两种,四面体形和平面正方形.题中一定可以推断出[A(NH3)4]2+为正四面体形,故[C(NH3)4]2+必为平面正方形.
另一问题等一会我马上补充,你先看这个.
再问： A元素推导出为Zn，如何推导出[Zn(NH3)4]2+为正四面体型结构？
再答：这得从物质结构出发，看看这个配位键是怎么形成的。因为Zn的价电子为3d10 4s2 ，在形成配位键时，Zn元素提供空轨道，N元素提供孤对电子。因为 Zn2+ 的价电子排布为 3d10 ，没有空余的d轨道，所以其为sp3杂化，即 4s和4p 空轨道轨道接受孤对电子。故形成正四面体结构。还有电离能那个，看哪两个数值之间相差的倍数最大（通常后者是前者的2-3倍以上）。相差的大就说明，该原子在失去上一个电子之后成为了8电子（或2电子）的稳定结构，不易再失去电子了，从而判断出其最外层电子数。
再问：谢谢，等你第二问解答
再答：首先，肯定能推出E、F元素分别为Al元素和Cl元素。又因为“E与F能形成的原子数目比为1:3”，所以其化学式一定为 ExF3x 再因为“实验测得气态无水Q在1.05x10^5Pa、t1度的密度为5.00g·L、气体摩尔体积为53.4L·mol” 看单位发现g·L-1与L·mol-1相乘即可得出摩尔质量的单位g/mol（你单位打错了）所以直接用5.00g·L-1 * 53.4L·mol-1” = 267g/mol 所以 27 * x + 35.5 * 3x = 267 解得x正好等于2。

ABCDEF六种元素,A B C属于第四周期且单质均为固体,原子处于基态时A B原子核外电子均成对,且核电荷数A>B；C B C D是短周期元素.A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,且与B相同.（急! 已知A,B,C均为短周期元素形成的单质,且A,B同周期,A元素原子半径大于B A、B、C为短周期元素,在周期表中如右图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数.有 A,B,C,D的核电荷数均在1—18号元素之间,且其核电荷数依次增大.A原子最外层的电子数为4个；0.18g单质B与足量元素判断题如图所示是短周期的一部分．已知B原子与C原子核外电子总数之和为A原子的4倍,则ABC三者核电荷数之和为40．这有A,B,C,D,E五种元素,它们的原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子 A、B为同一周期元素,且B核电荷数比A大2.A最高价氧化物化学式是A2O,A阳离子与氖原子核外电子层结构相同.8gA的氢推断:有三种原子A B C 其原子最外层电子数相同且三种原子的核电荷数之和为18 已知ABC均为短周期元素形成的单质,且元素AB同周期,A元素原子半径大于B元素原子半径, 一道麻烦的化学题A .B ,C,D4种元素的核电荷数依次增加,他们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8.A原子的L层 A,B,C三种元素的原子具有相同的电子层数,B原子的核电荷数比A原子的核电荷数多2