作业帮0.1mol/L HCL 滴定 20ml 0.1mol/L NaOH 实验的相对偏差如何计算
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：数学作业 时间：2024/10/02 15:55:21
0.1mol/L HCL 滴定 20ml 0.1mol/L NaOH 实验的相对偏差如何计算
举例说明如下：
记录项目 1） 2） 3）
V(NaOH)/ml 20.00 20.00 20.00
V(HCI)/ml 19.98 20.02 20.02
V(HCI)/V(NaOH) 0.9990 1.001 1.001
平均值V(HCI)/V(NaOH) 1.000
相对偏差% A B C
平均相对偏差% D
A=(0.9990-1.000)/1.000*100%=-0.1%
B=(1.001-1.000)/1.000*100%=0.1%
C=(1.001-1.000)/1.000*100%=0.1%
D=(A+B+C)/3=0.03%
记录项目 1） 2） 3）
V(NaOH)/ml 20.00 20.00 20.00
V(HCI)/ml 19.98 20.02 20.02
V(HCI)/V(NaOH) 0.9990 1.001 1.001
平均值V(HCI)/V(NaOH) 1.000
相对偏差% A B C
平均相对偏差% D
A=(0.9990-1.000)/1.000*100%=-0.1%
B=(1.001-1.000)/1.000*100%=0.1%
C=(1.001-1.000)/1.000*100%=0.1%
D=(A+B+C)/3=0.03%
0.1mol/L HCL 滴定 20ml 0.1mol/L NaOH 实验的相对偏差如何计算
用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的NAOH溶液20mL.
0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL某浓度的NaOH溶液
某溶液含NaCl和HCl,取20ml该溶液用0.1mol/L的NaOH溶液滴定,需用0.11mol/L的NaOH 27.
0.1000mol/,NaOH溶液滴定20.00ml 0.1mol/L HCl溶液
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCl时.
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph：
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph
用c(hci)=0.1mol/l的hcl滴定20mlc(naoh)0.10.1mol/l的naoh,以甲基橙滴定到ph=
某人用0.5000mol/l的HCl直接滴定25ml 0.1mol/l的NaOH水溶液浓度,操作是否正确,为什么?
（不难）1.NaAc(0.1mol/L)30mL稀释至70mL,用HCl液（0.1mol/L）滴定,计算在化学计量点时的
常温下,用0.1MOL/L的NAOH滴定20ML.0.1MOL/L的HAC溶液.当V（NAOH）=10ML时.溶液中：