为什么不能直接用40g的稀盐酸的质量进行计算,非要求出二氧化碳的质量?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/24 02:57:29
![](http://img.wesiedu.com/upload/7/31/73162ff0c353e71e21432b63922d1a67.png)
为什么不能直接用40g的稀盐酸的质量进行计算,非要求出二氧化碳的质量?
解题思路: 40g是稀盐酸的质量,是溶质氯化氢和溶剂水的质量之和。二者质量道理如何分配,题目未予说明。
解题过程:
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学生困惑:为什么不能直接用40g的稀盐酸的质量进行计算,非要求出二氧化碳的质量?
解析:
如果用40g稀盐酸,你准备怎么计算呢?
40g是稀盐酸的质量,是溶质氯化氢和溶剂水的质量之和。二者质量道理如何分配,题目未予说明。
而我们列化学方程式时,对于盐酸,我们列出的是其溶质氯化氢(HCl),它的质量到底是多少,我们不知道啊。
所以,必须根据质量守恒定律,计算出二氧化碳气体的质量,再根据二氧化碳的质量,计算碳酸钙的质量,进而完成所求。
m(二氧化碳)=15g+40g-50.6g=4.4g
则根据比例关系可求m(碳酸钙)=10g
则质量分数为(10/15)×100%=66.7%
解题过程:
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学生困惑:为什么不能直接用40g的稀盐酸的质量进行计算,非要求出二氧化碳的质量?
解析:
如果用40g稀盐酸,你准备怎么计算呢?
40g是稀盐酸的质量,是溶质氯化氢和溶剂水的质量之和。二者质量道理如何分配,题目未予说明。
而我们列化学方程式时,对于盐酸,我们列出的是其溶质氯化氢(HCl),它的质量到底是多少,我们不知道啊。
所以,必须根据质量守恒定律,计算出二氧化碳气体的质量,再根据二氧化碳的质量,计算碳酸钙的质量,进而完成所求。
m(二氧化碳)=15g+40g-50.6g=4.4g
则根据比例关系可求m(碳酸钙)=10g
则质量分数为(10/15)×100%=66.7%
为什么不能直接用40g的稀盐酸的质量进行计算,非要求出二氧化碳的质量?
实验室用足量大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳,计算制取2.2g二氧化碳,至少需要质量分数为14.6%的盐酸的质
12g石灰石和50g稀盐酸恰好完全反应,共生成二氧化碳4.4g,试计算稀盐酸中溶质的质量分数
要求要有计算过程若用大理石与盐酸反应制取二氧化碳/若盐酸73g大理石足量.生成二氧化碳4.4g/求盐酸的溶质的质量分数
实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳.若要制取4.4 g二氧化碳,需要溶质的质量分数为10%的盐酸多少克?
某同学取12.5g石灰石样品与稀盐酸完全反应后,生成了4.4g二氧化碳气体,计算样品中石灰石的质量分数
10g含碳酸钙90%的石灰石样品和50g稀盐酸完全反应,1.生成二氧化碳的质量 2.稀盐酸中溶质的质量分数
用73g质量分数为20%的稀盐酸,与足量的石灰石反应,最多生成多少二氧化碳
10g碳酸钙与100g稀盐酸反应,产生多少二氧化碳气体?稀盐酸的质量分数是多少?反应后所得溶液的质量分数是多少?
取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g,与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应,产生二氧化碳气体的质量为4.4g.计算:
取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13,6g,与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4.4g,计算:
某同学用100g稀盐酸与足量的大理石反应制得34.4g二氧化碳,问参与反应的碳酸钙的质量为多少g?稀盐酸的溶质质量分数为