在学到水的电离时候说,无论是酸溶液还是碱溶液,水电离出的C(H+)=C(OH-).学到盐类的水解又说加入盐类会破坏水的电
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/03 02:39:08
在学到水的电离时候说,无论是酸溶液还是碱溶液,水电离出的C(H+)=C(OH-).学到盐类的水解又说加入盐类会破坏水的电离平衡,C(H+)和C(OH-)不相等.这样不是矛盾了吗?难道前者忽略水解?
的确,加入盐可能会破坏水的电离平衡,或促进,或抑制!但是水电离出来的氢离子跟氢氧根离子还是相等的,如果是阴离子水解的话,会结合水电离出来的氢离子,那么显示出来就是氢氧根离子多于氢离子,但是算上被结合的氢离子的话,氢离子跟氢氧根离子还是一样的,如果是阳离子水解的话,就是结合氢氧根离子,情况跟前面一样,不过无论是什么离子水解,水电离出来的氢离子跟氢氧根离子的总量总是相等的,剩下的氢离子跟氢氧根离子的浓度的乘积总是的等于水的离子积!
在学到水的电离时候说,无论是酸溶液还是碱溶液,水电离出的C(H+)=C(OH-).学到盐类的水解又说加入盐类会破坏水的电
水电离产生的c(OH-)/水电离产生的c(H+) 1*10~-7mol*L-1,则一定是盐类的水解促进了水的电离
一道盐类水解题7.常温下,某溶液中水电离出的C(OH–)==1×10–11 mol/L,则该溶液不可能是 ( ) A.N
【求化学高手】为什么加酸或碱会抑制水的电离?酸碱溶液电离出的H+或OH-不会与水电离的OH-或H+.
无论酸溶液还是碱溶液中由水电离出的c(H+)小于纯水电离出的c(H+) 为什么
关于盐类水解与电离的将氨水逐滴加入稀盐酸中,使溶液为中性,则此时C(氢离子)>C(氯离子)C(氢离子)
盐类水解是促进还是抑制了水的电离?
水的离子积Kw,是单指水电离出来的,还是溶液出C(h)*C(OH) 某溶液中由水电离出的c(H)=10的-12mol/L
盐类的水解和电离
盐类水解类问题一个盐溶液的水电离出的氢离子浓度为10^-13,那这个溶液电离出的氢氧根是多少浓度啊?是水电离出的
盐类水解(盐类的水解。)
盐类水解(盐类的水解)