现有8.8gFeS固体和200ml2mol/L的盐酸反应后,不考虑H2S气体溶于水,则放出气体的体积是多少

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/05 08:59:22

8,8克FeS固体的物质的量为n=8.8/88=0.1mol;
盐酸的物质的量n=cV=0.2×2=0.4mol;
化学方程式：FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2,可知盐酸过量,应按FeS的量计算；
根据方程式可知：FeS--------H2S
1 1
0.1 n(H2S)
生成H2S的物质的量n(H2S)=0.1mol;
若是在标准情况下,则生成气体的体积V=nVm=0.1×22.4=2.24L.
(不是标况的话,以目前的条件没法计算)

现有8.8gFeS固体和200ml2mol/L的盐酸反应后,不考虑H2S气体溶于水,则放出气体的体积是多少将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中,可制备H2S气体,反应完全后H2S气体部分溶于水 8.8g FeS固体置于200ml 2.0mol/L 的盐酸中,以制备H2S气体.完全反应后,若溶液中H2S的浓度为0. 现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1该气体溶于1L水中(不考虑反应) 一定量的铁和氧化铁混合物投入250mL2mol/L的硝酸溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成1.12LNO气体镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足量氨水、镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加原题及答高一化学,求解释镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的现有12.5克石灰石和100克盐酸,两者完全反应后放出气体4.4克求石灰石中CaCo3的含量稀盐酸的质量分数白色固体和和某种液体反应生成不易溶于水的气体,且该气体不与澄清石灰水反应.问白色固体和液体是什么? 取质量为14.8 g 的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物,与100ml2.50mol/l的盐酸恰好完全反应至不再放出气体. 取质量为14.8 g 的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物,与100ml2.50mol/l的盐酸恰好完全反应不再放出气体