0.1mol/l的醋酸钠和0.1mol/l的醋酸等体积混合为什么与钠是二倍关系
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 17:11:46
0.1mol/l的醋酸钠和0.1mol/l的醋酸等体积混合为什么与钠是二倍关系
设0.1mol/l的醋酸钠溶液的体积为V,则0.1mol/l的醋酸溶液的体积也为V,
0.1mol/l的醋酸钠溶液中钠离子的物质的量为0.1mol/l*VL=0.1Vmol
由于醋酸根离子存在水解,水解的离子方程式为:CH3COO-+H2O﹤=﹥CH3COOH+OH-
根据原子守恒得:0.1mol/l的醋酸钠溶液中
(CH3COO-+CH3COOH)的物质的量=0.1mol/l*VL=0.1Vmol
由于醋酸是弱电解质,所以 0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡,电离的方程式为:
CH3COOH﹤=﹥ CH3COO-+H+
同理根据原子守恒得:0.1mol/l的醋酸溶液中
(CH3COO-+CH3COOH)的物质的量=0.1mol/l*VL=0.1Vmol
因此混合溶液中(CH3COO-+CH3COOH)的物质的量=0.1Vmol +0.1Vmol =0.2Vmol
C(CH3COO-+CH3COOH)=0.2Vmol /(V+V)L=0.1mol/L
C(Na+)=0.1Vmol/(V+V)L=0.05mol/L
即:C(CH3COO-+CH3COOH)=2C(Na+)
0.1mol/l的醋酸钠溶液中钠离子的物质的量为0.1mol/l*VL=0.1Vmol
由于醋酸根离子存在水解,水解的离子方程式为:CH3COO-+H2O﹤=﹥CH3COOH+OH-
根据原子守恒得:0.1mol/l的醋酸钠溶液中
(CH3COO-+CH3COOH)的物质的量=0.1mol/l*VL=0.1Vmol
由于醋酸是弱电解质,所以 0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡,电离的方程式为:
CH3COOH﹤=﹥ CH3COO-+H+
同理根据原子守恒得:0.1mol/l的醋酸溶液中
(CH3COO-+CH3COOH)的物质的量=0.1mol/l*VL=0.1Vmol
因此混合溶液中(CH3COO-+CH3COOH)的物质的量=0.1Vmol +0.1Vmol =0.2Vmol
C(CH3COO-+CH3COOH)=0.2Vmol /(V+V)L=0.1mol/L
C(Na+)=0.1Vmol/(V+V)L=0.05mol/L
即:C(CH3COO-+CH3COOH)=2C(Na+)
0.1mol/l的醋酸钠和0.1mol/l的醋酸等体积混合为什么与钠是二倍关系
室温下,0.1mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L的醋酸溶液等体积混合后,混合溶液中存在的离子浓度关系
0.1mol/l醋酸溶液与0.1mol/l醋酸钠溶液混合等体积混合
0.1mol/l的醋酸钠溶液和0.1mol/l的醋酸溶液等体积混合 其混合液PH
浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,
0.1mol/L的醋酸钠与0.1mol/L的醋酸等体积混合 常温下,溶液呈什么性?为什么
0.01mol/L的醋酸钠与0.02mol/L的醋酸等体积混合,溶液是酸性还是碱性
把1mol/L的醋酸钠溶液和1mol/L的醋酸溶液等体积混合,为什么醋酸浓度<醋酸根浓度?
0.2mol/l醋酸和0.1mol/l氢氧化钠等体积混合后为什么氢离子浓度是0.05?不是说醋酸是弱酸所以醋酸里的氢离子
0.05mol/L的H2so4和0.1mol/L的醋酸钠溶液等体积混合后离子浓度关系正确的是
0.1mol/L的醋酸和 0.1mol/L 的醋酸钠等体积混合稀释10被的溶液PH值为多少?怎么计算?
将浓度为0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后生成醋酸钠溶液的浓度 是多少?