有下列反应,H2S+Br2=2HBr+S↓,SO2+2H2O+Br2=2H2SO4+2HBr

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/14 08:10:32

有下列反应,H2S+Br2=2HBr+S↓,SO2+2H2O+Br2=2H2SO4+2HBr
下列说法正确的
A.氧化性强弱：H2S＞Br2
B.氧化性强弱：SO2＞H2SO4
C.氧化性强弱：Br2＞HBr
D.氧化性强弱:Br2＞SO2
解释详细些,拜托

根据“强强制弱弱”原理,即较强的氧化剂和还原剂反应,生成较弱的氧化剂和还原剂,可得出如下结论：
H2S+Br2=2HBr+S↓中,二价硫被还原成单质硫,即H2S是还原剂,Br2是氧化剂,HBr是还原产物,S是氧化产物.
所以H2S还原性大于HBr,Br2氧化性大于S.A错.
SO2+2H2O+Br2=2H2SO4+2HBr中,二氧化硫（SO3根负2价）被氧化成H2SO4,即Br2是氧化剂,SO2是还原剂,HBr是还原产物,H2SO4是氧化产物.
所以SO2还原性强于HBr,Br2氧化性强于H2SO4.
B、D匹配错误,无法对比.C对.
所以选C
再问：既然二价硫被还原成单质硫，那H2S应该是氧化剂吧！
再答：不好意思。。。手快写错了，二价硫被氧化成单质硫（或者二价硫还原成单质硫）。升失氧降得还，这是咱老师的口诀，即化学价升高，失电子，发生氧化反应，做还原剂，被氧化;化学价降低，得电子，发生还原反应，做氧化剂，被还原。用来判断氧还反应最有效的说。
再问：是不是还原产物具有氧化性
再答：还原产物：在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原后的产物，与氧化产物相对应。
呃，还原产物对比的一般是还原性，这类题所用到的概念就是“强强制弱弱”原理，所以一般还原产物和氧化剂氧化产物，还有氧化产物和还原剂还原产物之间是不进行对比的。其实万物都有他的氧化性和还原性，所以还原产物具有氧化性这句话也不能说是错，只是一般出题都不会都不会踩这个点而已。
再答：还有D，之前没看清，Br2的是氧化性大于亚硫酸根，而不是二氧化硫。在同一反应里，氧化剂的氧化性是大于还原剂的。
再问：额。。。，我还是有点不清楚，氧化剂与氧化产物之间可以进行比较吗？，那哪个氧化性强？麻烦了。。。。
再答：所谓的“强强制弱弱”原理，指的是如下情况：
“较强酸+较弱酸盐==较强酸盐+较弱酸（强酸制弱酸）”
“氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物”，即意味着：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性等。
这就是所谓的强强制弱弱。一般来说不比较还原剂和氧化产物之间的氧还性，当然也不比较氧化剂和还原产物之间的氧还性。

有下列反应,H2S+Br2=2HBr+S↓,SO2+2H2O+Br2=2H2SO4+2HBr 已知下列反应2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O,Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,有关上 SO2 + Br2 +2H2O=2HBr +H2SO4这个反应为什么没有H2so3生成对于反应Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+2H2O,下列说法二氧化硫通入溴水中?SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 是Br2与H2O先反应生成HBrO,HBrO氧化了S 下列反应可用化学方程式SO2+Br2+2H2O == H2SO4+2HBr表示的有（）.①把SO2气体通入溴水中貌似是多选已知反应如下：2HBr+H2SO4（浓)==Br2+SO2↑+2H2OBr2+SO2+2H2O==2HBr+H SO2 + Br2 +2H2O=2HBr +H2SO4中氧化剂,还原剂是? Na2SO3+ Br2+ H2O →Na2SO4 + 2HBr HBr+H2SO4(浓)=Br2+H2O+SO2.在这个反应中,Br2是用上升符号、下降符号还是不用符号?反应条件是什么为什么Na2SO3＋Br2＋H2O生成Na2SO4+2HBr而不是H2SO4＋NaBr? 非基元反应的速率方程Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)在反应初期的反应机理为Br2=2BrBr+H2=HBr+HH