混合液中的物料守恒：0.1mol/LNaCN 和0.1mol/LHCN混合溶液中,2c（Na+）= c（CN- )+c(

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/06 01:50:12

混合液中的物料守恒：0.1mol/LNaCN 和0.1mol/LHCN混合溶液中,2c（Na+）= c（CN- )+c( HCN） 0.1mol/LNaC
问为什么!速求
还有：0.1mol/LNaCN 和0.2mol/LHCN混合溶液中，
3c（Na+）= c（CN- )+c( HCN）为什么~

0.1mol/LNaCN 和0.1mol/LHCN的混合溶液中,如果不考虑HCN和NaCN的电离和水解的话,钠离子浓度应该等于CN-的浓度,也等于HCN的浓度,即2倍的钠离子浓度等于HCN和CN-浓度之和.现在,HCN会电离,CN-会水解,但是HCN=H++CN-,CN-+H20=HCN+OH-,即HCN和CN-之间是互相转化的,二者的总浓度不会改变.
第二问的答案是一样的,关键是要理解电离和水解平衡.呵呵
再问：第二问答案是3还是2呀？
再答： 3c（Na+）= c（CN- )+c( HCN）就是这个公式，另外还要强调等体积混合

混合液中的物料守恒：0.1mol/LNaCN 和0.1mol/LHCN混合溶液中,2c（Na+）= c（CN- )+c( 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)＜c(Na+) 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)＜c(Na+),则下比较离子浓度大小0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)＜c 水解与电离的题0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知该混合溶液中c(Na+)>c 常温下将0.1mol/ HCN 和0.1mol/l NaCN溶液等体积混合,测得混合溶液中c(HCN)>c(CN-）则向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加盐酸使溶液pH=5,此时混合液中的c（Na+）=c（NO3—）在NaCl,MgCl,MgSO4形成的混合溶液中,c（Na+）=0.1mol/L,c（Mg2+）=0.25mol/L,c 0.1mol/LNa2CO3溶液中的离子关系：C（Na+）=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C（H2CO3） 25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：物料守恒有c(CH3C 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-）c(CN-)>c( 为什么如果将Na2SO3溶液的物料守恒、电荷守恒式子中的c（Na+）去除,会得到c（OH-)=c(HSO3-)+2c（H