已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（OH-）＞c

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/16 15:38:05

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则原溶质可能为（　　）
A. CH₃COONa
B. CH₃COONa、NaOH
C. CH₃COOH、CH₃COONa
D. CH₃COOH、NaOH

A．CH₃COONa在水溶液中发生水解使溶液呈碱性，但水解程度较弱，所以c（CH₃COO^-）虽然略小于c（Na⁺）但远大于c（OH^-），故A错误；
B．由于存在NaOH，抑制了c（CH₃COO^-）水解，且NaOH所占比例较多，c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），故B正确；
C．由于存在CH₃COOH和c（CH₃COO^-），二者相互抑制了水解和电离，所以不可能存在c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）的关系，故C错误；
D．CH₃COOH和NaOH发生中和反应，不可能大量共存，故D错误．
故选B．

已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（OH-）＞c 关于离子浓度判断某溶液中只有NA+,CH3COO-,H+,OH-四种离子,且浓度大小的顺序为C(CH3COO-)>C(N 经测定,某溶液中只含有NH4+,CL—,H+,OH-,四种离子,且离子浓度大小的排列顺序为C（NH4+）>C(cl-)> Na2S溶液中离子浓度大小的顺序排列c（Na+）>c（S2+）>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) 某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）为什么某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子.则下列描述正确的是（　　）已知某溶液中只存在OH-,H+,NH4+,CL-四种离子.推测其离子浓度大小顺序有以下几种. 知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系：① c(Cl—)＞c(NH4+)＞c( Na2S溶液中离子浓度大小为什么c(Na+) >c(s2-)>c(OH-)>c(HS2-)>c(H+)还有为什么c(OH 离子浓度排列Na2S溶液中各种离子浓度从大到小的排列C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)能 CH3COOH 和 NaOH 正好反应,所得为CH3COONa溶液,c（Na+）＞ c（CH3COO-）＞ c（OH-）