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已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H 2 S、SO 2 气体的原理是：FeS+H 2 SO 4 ＝FeSO 4 +H

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/08 03:23:18
已知：
①FeS不溶解于水；
②实验室制取H 2 S、SO 2 气体的原理是：
FeS+H 2 SO 4 ＝FeSO 4 +H 2 S↑
Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 ＝Na 2 SO 4 +H 2 O+SO 2 ↑；
③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H 2 S＋SO 2 ＝3S↓＋2H 2 O。
根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：
(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及             和             组装起来的。
(2)组装一套制取SO 2 气体的装置，并证明SO 2 既有氧化性、又有还原性和漂白性。
①按实验装置连接顺序，把a→f各导管口连接起来，正确的顺序有             。
   A．befcda         B．adcefb      C．acdfeb       D．acdefb
②若C装置中的溶液为            ，反应后该溶液变为无色，说明SO 2 具有还原性；
③若C装置中的溶液为             ，反应后该溶液变为无色，说明SO 2 具有漂白性；
④当D中产生               现象时，说明SO 2 具有氧化性；
(3)D装置烧杯中NaOH溶液的作用                             。
(1) 分液漏斗；圆底烧瓶
(2) ①AB；②KMnO 4 溶液或溴水、碘水等；③品红溶液；④有淡黄色固体析出                             
(3) 吸收未反应的H 2 S或SO 2 气体，以免污染空气     
已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H 2 S、SO 2 气体的原理是：FeS+H 2 SO 4 ＝FeSO 4 +H （14分）已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H 2 S、SO 2 气体的原理是： 实验室常用块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢(H 2 S)。硫化氢的性质：①无色、有臭鸡蛋气味的有毒气 实验室制取硫化氢原理①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ FeS和HNO3（稀）反应：3FeS+8HNO3=3Fe(NO3)2+3S+2NO+4H2O和 FeS+6HNO3=Fe ①黄铁矿主要成分是FeS∨2,氧化亚铁流感菌能利用空气中的氧气将含黄铁矿的悬浊液氧化为Fe∨2(SO∨4)∨3,并使溶液 SO（小2） H（小2）SO（小4） H（小2）S Na（小2）SO（小3） 哪个硫元素的化合价最高 煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫的化合物（如FeS 2 ），燃烧时会生成SO 2 气体 不能用HNO3或浓H2SO4于FeS作用以制取H2S气体解释原因 中华牌铅笔H 2H 3H 4H 5H 6H抚顺哪里有卖的? 硫化氢（H 2 S）是一种有刺激性气味、有毒的、密度比空气大的无色气体，溶于水．实验室通常用硫化亚铁固体和稀硫酸反应来制 阅读下文：硫化氢（H 2 S）是一种无色比空气重有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，形成氢硫酸，实验室在常温下用硫化亚铁（Fe