作业帮将NA2O2逐渐加入到含有AL+ MG2+ NH4+ 的混合溶液中并加热产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/08 12:40:42
将NA2O2逐渐加入到含有AL+ MG2+ NH4+ 的混合溶液中并加热产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量
溶液中Al3+ 、 Mg2+ 、NH4+ 0.1mol的物质的量分别是：
溶液中Al3+ 、 Mg2+ 、NH4+ 的物质的量分别是：
溶液中Al3+ 、 Mg2+ 、NH4+ 0.1mol的物质的量分别是：
溶液中Al3+ 、 Mg2+ 、NH4+ 的物质的量分别是：
图象中没有横纵坐标的单位,分析数据推测为mol
首先明确过氧化钠加入溶液后发生的反应,加入8mol过氧化钠时沉淀量达到最大为5mol,气体量也出现了拐点
则此时生成了16mol氢氧化钠和4mol氧气,由气体量为8mol可知生成的氨气为4mol即铵根离子为4mol
由图象8--9,即再加入1mol过氧化钠,沉淀量减少2mol可知氢氧化铝转化为了偏铝酸钠,即最初铝离子的物质的量为2mol,则镁离子的物质的量为3mol
生成的16molNaOH有4mol与4molNH4+反应,有6mol与3molMg2+反应,有6mol与2molAl3+反应,正好与图象相符
若还有什么不清楚的地方可以追问
再问： "再加入1mol过氧化钠，沉淀量减少2mol可知氢氧化铝转化为了偏铝酸钠",这个可不可以解释一下？怎么知道有氢氧化铝沉淀呢？
再答： 溶液中的铝离子在加入了氢氧化钠后，会与之反应生成氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，氢氧化铝可以和氢氧化钠进一步反应生成偏铝酸钠，即氢氧化铝沉淀又会溶解，这个你应该学过的
首先明确过氧化钠加入溶液后发生的反应,加入8mol过氧化钠时沉淀量达到最大为5mol,气体量也出现了拐点
则此时生成了16mol氢氧化钠和4mol氧气,由气体量为8mol可知生成的氨气为4mol即铵根离子为4mol
由图象8--9,即再加入1mol过氧化钠,沉淀量减少2mol可知氢氧化铝转化为了偏铝酸钠,即最初铝离子的物质的量为2mol,则镁离子的物质的量为3mol
生成的16molNaOH有4mol与4molNH4+反应,有6mol与3molMg2+反应,有6mol与2molAl3+反应,正好与图象相符
若还有什么不清楚的地方可以追问
再问： "再加入1mol过氧化钠，沉淀量减少2mol可知氢氧化铝转化为了偏铝酸钠",这个可不可以解释一下？怎么知道有氢氧化铝沉淀呢？
再答： 溶液中的铝离子在加入了氢氧化钠后，会与之反应生成氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，氢氧化铝可以和氢氧化钠进一步反应生成偏铝酸钠，即氢氧化铝沉淀又会溶解，这个你应该学过的
将NA2O2逐渐加入到含有AL+ MG2+ NH4+ 的混合溶液中并加热产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量
向含有等物质的量浓度的H+,Mg2+,Al3+,NH4+混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,并不断搅拌,依次发生
有一无色透明溶液,已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋,加入一种淡黄色粉末并加热,产生沉淀或
向含有等物质的量浓度的H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液.
向含有等物质的量浓度的H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,并不断搅拌,
将NaCLO3与Na2so4按物质的量1：2混合水浴加热,滴入硫酸溶液产生棕黄色气体,若恰好反应,则气体是
向含有等物质的量浓度的H+,Al+,NH4+混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应
硝酸银与硝酸铜混合溶液,加入一定量的铁,过滤,向液中加入盐酸,有气体产生,则溶液中有什么?若是产生沉淀呢
向含有Mg2+,Fe2+,NH4+,Al3+的溶液中,加入过量的NaOH溶液,加热并搅拌,再加入过量
将一定量的锌粉加入到氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生.则滤渣中一定含有的物质
向含有NH4,Mg,Al,Fe(二价) 等离子的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后,
在VmLMgCl2溶液中含有a g的Mg2+,求溶液中Mg2+,Cl- 的物质的量浓度?