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化学反应的反应平衡在物理化学的热力学的解释中是说吉布斯函数变等于0；而在动力学中说是反应的正反应的速度等于逆反应的速度.

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/10/04 13:56:44
化学反应的反应平衡在物理化学的热力学的解释中是说吉布斯函数变等于0；而在动力学中说是反应的正反应的速度等于逆反应的速度.
换句话说,针对一个化学反应,如果吉布斯函数变等于0,则就有正反应的速度等于逆反应的速度；当然也可以说当正反应的速度等于逆反应的速度时,反应的吉布斯函数变等于零.
我们都知道吉布斯函数是热力学的内容,反应速率是动力学的问题,但是在反应平衡的这个点上,两者是等价的.
这个现象怎么解释呢?
你的最后一句话就是解释了.
平衡和速率本来就是两个系统产生的不同知识.
至于等价,也不能这么说,因为两者根本就是独立的,只能说碰到一起了而已.
现在的高中课本都放弃用V正=V逆来判断进入平衡状态,这也就说明了大家都在致力于分清二者上.
再问： 我总感觉动力学东西可以用热力学的东西来解释。我们为什么一定要把热力学和动力学分开呢？ 既然化学势相等是化学平衡的条件，为什么化学势不能是反应的推动力？ 正如温度相等是热传导的平衡条件，并且温差是热传导的推动力呢。只是做个类比。
再答： 其实这个很好解释 另外 反应推动力和平衡时一体的 G=-RTlnK 这就好比你研究速率和位址这2个不同的概念一样，速率是一个过程量，而位址是一个状态量，它跟你到达这个位址的速率和路径是没有关系的。 速率就是反应速率 位址就是平衡点
化学反应的反应平衡在物理化学的热力学的解释中是说吉布斯函数变等于0；而在动力学中说是反应的正反应的速度等于逆反应的速度. 化学反应平衡中 单位之间内：正反应速率的减小量＝逆反应速度的增加量吗? 对于可逆反应,若反应向逆反应方向移动,那么正反应的速率变不变 可逆反应在建立化学平衡的过程中,正反应速率的减少等于逆反应速率的增加么? 吸热反应中逆反应的活化能大于正反应的活化能吗,为什么 平衡向正反应方向移动是不是就是正方向反应的速率大于逆反应方向的速率? 为什么可逆反应中,随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大 酯化反应 浓硫酸的作用“使酯化反应向正反应进行而减少酯水解的逆反应”是什么意思? 从反应开始到达到平衡之前,正反应速率和逆反应速率之间存在怎样的关系 当一个可逆反应进行到平衡状态时,则该反应的正反应速率和逆反应速率相等 怎样根据化学的7平衡去判断这个反应（可逆反应）正反应是放热还是吸热,或者逆反应. 当正反应是气体体积增加的反应,且化学状态平衡时,判断正反应速率与逆反应速率的大小