化学（平衡移动）工业上在催化氧化室中发生反应：2SO2（g）+O2（g）=可逆=2SO3（g）△H=-196kg/mol

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/06 03:41:19

化学（平衡移动）
工业上在催化氧化室中发生反应：2SO2（g）+O2（g）=可逆=2SO3（g）△H=-196kg/mol 达到平衡后,改变下列条件,能使SO2平衡浓度比原来减小的是（）
A：保持温度和容器体积不变,充入1.0mol O2.
B：保持温度和容器内压强不变,充入3.0mol N2,
C：降低温度
D：在其他条件不变时,缩小容器的容积
请逐条解析,我只是来对答案,专业,非老师就不要回答了,
注意：是讨论SO2的平衡浓度(物质的量浓度）,而不是物质的量,眼睛睁大点
以下三位都是化学老师吗?最终没有一个正确的,
有一个对上了,又被自己否定了,尽管我穷,但我会坚持真理
资料给的标准答案为：A,C

答案AC
A增大一种反应物浓度,另一种反应物浓度会减小
B总压增大,但是其余几种气体的压强不变,平衡不移动,浓度不变
C平衡向放热方向,即正方向移动,反应物浓度减小
D虽然总压增大,平衡正向移动,但是勒夏特列原理的本质是削弱变化,所以在两种反应物浓度一起增大的情况下,平衡削弱这种增大,但不能完全消除,所以浓度还是比原来大.
再问： B选项你在仔细想一下。
再答：没注意到压强不变，不好意思这种情况下充入惰性气体，原来气体压强减小，反应向分子数增多的方向移动，反应物的物质的量增大。至于浓度，分析方法同D，在充入氮气的一瞬间，体积增大，各反应物的浓度减小，平衡向削弱减小的方向移动，但不能完全抵消，所以浓度减小。 B是正确答案
再问：对于C选项，平衡向放热方向，即正方向移动，反应物浓度减小（应该首先是物质的量减小），而正方向为体积减小，降低温度，体积也会减小，那么如何判断SO2平衡浓度的变化呢？是不是有点为难？你想一想
再答：楼主，你执着的精神很好，呵呵 C选项你想的过于复杂了。如你的题目所言，这是一个在催化氧化室中进行的气态反应，无论平衡怎么移动，改变的是反应物或者生成物的物质的量，反应室的体积是不会变的。降低温度，体系的体积也不会改变。在平衡中还有一个默认的前提，如C项所示，降低温度，其实就是默认体积不变。否则的话，像这种判断题每一个条件的改变前面都要加上“xx和xx不变的前提下”。

化学（平衡移动）工业上在催化氧化室中发生反应：2SO2（g）+O2（g）=可逆=2SO3（g）△H=-196kg/mol 化学（平衡移动原理）工业在催化氧化室中发生反应2SO2（g）+O2（g）=可逆=2SO3（g）达平衡时.若保持温度和容器在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)=（可逆）2SO3(g).已知反应过程中的某一时间SO2、O2和恒容容器中发生反应2so2(g)+o2(g)=(可逆）2so3（g),其浓度为0.2mol/L,0.1mol/L,02. 已知在一定条件下2SO2(g)+O2(g)可逆符号2SO3（g）ΔH=-Qkj ∕ mol.向密闭容器中加入化学平衡题...一定条件下,某密闭容器发生了如下反应:2so2(g)+o2(g)=2so3（g）；△H＜0,反应达到平衡在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）（可逆反, 甲乙两容器中均充入2mol SO2,1mol O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H 已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．实验室测得4molSO2发生上述化学反应下图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,△H 2so2（g）+o2（g）=2so3（g）,在恒温恒压时,向改平衡体系中通入氦气,平衡怎么移动? 2SO2（g）+O2（g）=（可逆）2SO3在10L的密闭容器中反应,测得2min内SO2物质的量由20mol减小到8m