电离平衡怎么判断20℃时,H2S的饱和溶液1L,浓度约0.1 mol·L-1,其电离方程式第一步为：H2SH++HS-；

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/09 00:48:34

电离平衡怎么判断
20℃时,H2S的饱和溶液1L,浓度约0.1 mol·L-1,其电离方程式第一步为：H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-,若使溶液H+、S2-浓度同时减小,可采取的措施是( )
A.加入适量NaOH固体 B.加入适量水
C.通入适量SO2 D.加入适量CuSO4固体
为什么通入适量的SO2发生反应2H2S+SO23S↓+2H2O,使H2S溶液浓度降低,H+、S2-浓度减小.而加入CUSO4时因S2-+CU2+==CUS沉淀使C(H+)增加,为什么都是生成了沉淀却一个减少,一个增大呢

解题思路：答案A是错误的,加入碱性物质后,氢离子浓度减小,促进硫化氢的电离,硫离子的浓度会增大,所以A是错误的.答案B是正确的,加入水后,勒夏特列原理告诉我们平衡向右移动,但是抵抗水的稀释是微弱的,所以浓度都较小答案C是正确的.2H2S+SO2=3S↓+2H2O,这个反应就是减小硫化氢的浓度,平衡向左移动,H+、S2-浓度同时减小；答案D是错误的,加入CuSO4固体后,硫离子浓度降低,平衡向右移动,氢离子浓度升高.不懂就问吧!
再问：是不是氢离子浓度减小，平衡向正向移动，促进硫化氢的电离，从而，生成物增大了，硫离子的浓度会增大，诶？那氢离子不也在增大吗？
再答：氢离子不也在增大吗？不可能的！抵抗氢离子变大是微弱的，不能抵抗外部反应对氢离子减弱的效应。前面的句子是正确的！
再问： '抵抗氢离子变大是微弱的，不能抵抗外部反应对氢离子减弱的效应。"没看懂。生成物不是都多了嘛
再答：这个问题啊，您可以重新复习一下勒夏特列原理，看一下，降低生成物浓度后的变化。如果没有理解，那么就要好好复习了，平衡是有限度的，即 K=生成物平衡浓度/反应物平衡浓度。如果生成物平衡浓度减小，温度不发生改变，那么尝试计算一下发现，后平衡的浓度肯定小于前生成物平衡浓度
再问：啊，是不是内什么向削弱方向进行，就是说稍微增大了一点，但不如减小的多
再答：大体来说，就是这样理解的啊！

电离平衡怎么判断20℃时,H2S的饱和溶液1L,浓度约0.1 mol·L-1,其电离方程式第一步为：H2SH++HS-； 20℃时,H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2SH+＋HS-,HS-H+＋S2-,若 20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L.其电离方程式为H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-,若使 20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,其电离方程式为其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ 20℃时H2S饱和溶液浓度为0.1mol/L,其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ H+＋S2-(均为可逆化学电离平衡题在-50℃液氨中有2NH3 NH4++NH2-的电离平衡关系,两离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L 0.1mol/L某一元弱酸溶液中,有1%电离,则该酸的电离常数约为（）电离度怎么计算醋酸在25度时浓度为0.1mol/L,测得PH=2.9,那么其电离度为多少?）已知某一元弱酸HA ,当其浓度为0.015mol/L时,电离度为0.8求同温度下,该酸浓度为0.1mol/L 时的电离度电离平衡怎么判断已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c 0.1mol/L的醋酸溶液中的0.1mol/L指的是电离平衡后的醋酸分子浓度还是电离前的醋酸分子浓度弱酸的电离平衡室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离则此酸的电离平衡常数月为1乘以10的负七次方