Fe与HNO3反应,Fe用量不同导致反应不同,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/08 18:31:02

Fe与HNO3反应,Fe用量不同导致反应不同,
当n(HNO3)/n(Fe)=4时,发生反应为Fe 4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 NO(g) 2H2O
当n(HNO3)/n(Fe)=8/3时,发生反应为Fe 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2 2NO(g) 4H2O
请问当n(HNO3)/n(Fe)<8/3时,发生的反应是什么呢?(是第一条还是第二条反应
还是二者兼有呢?)
(注:g是指气体)

首先要明白一点,硝酸把铁氧化,一定生成,+3价铁离子,不会氧化成亚铁离子.之所以会生成+2价铁离子,是因为过量的铁把铁离子还原成亚铁离子了.把这两个反应方程式加在一起,得到的就是上面的第二个方程式.
当n(HNO3)/n(Fe)=>4时,硝酸是过量的,生成的全部是Fe3+.
当n(HNO3)/n(Fe)

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