(2010•金平区模拟)硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/30 21:51:54
(2010•金平区模拟)硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下:
![](http://img.wesiedu.com/upload/4/ff/4fffe86945e8ba063bf0807e6bcbac04.jpg)
请回答下列问题:
(1)如何证明步骤①滤液中含有Fe2+______.
(2)步骤②加入过量H2O2的目的:______.
(3)步骤③中反应的离子方程式:______.
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:______、洗涤、灼烧、______、称量.
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定.5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外,还需______.
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是______.
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸
(6)正常人每天应补充14mg左右的铁.其中绝大部分来自于食物.如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂来补充铁,则正常人每天需服用含______mg FeSO4•7H2O的片剂.
![](http://img.wesiedu.com/upload/4/ff/4fffe86945e8ba063bf0807e6bcbac04.jpg)
请回答下列问题:
(1)如何证明步骤①滤液中含有Fe2+______.
(2)步骤②加入过量H2O2的目的:______.
(3)步骤③中反应的离子方程式:______.
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:______、洗涤、灼烧、______、称量.
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定.5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外,还需______.
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是______.
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸
(6)正常人每天应补充14mg左右的铁.其中绝大部分来自于食物.如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂来补充铁,则正常人每天需服用含______mg FeSO4•7H2O的片剂.
(1)亚铁离子具有还原性,能被氧化剂氧化为正三价,三价铁遇到硫氰酸钾显红色,故答案为:取少量滤液加入试管中,先滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸),溶液变为血红色;
(2)双氧水具有氧化性,能将Fe2+全部氧化为Fe3+,故答案为:将Fe2+全部氧化为Fe3+;
(3)三价铁和碱反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,所以加入的X为碱,故答案为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+);
(4)从悬浊液中将沉淀物分离出来要先过滤,然后对固体洗涤,至洗涤干净后再灼烧分解,待冷却后称量,故答案为:过滤;冷却;
(5)①根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有:250mL容量瓶、天平、玻棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管,故答案为:250mL容量瓶;
②高锰酸钾有强氧化性,能将盐酸氧化,硝酸具有氧化性,能亚铁离子氧化,故只能用稀硫酸酸化,故答案为:b;
(6)根据铁元素守恒,14mg的铁即为FeSO4•7H2O片剂中铁的质量,所以需要FeSO4•7H2O片剂质量=14mg÷
56
278=69.5mg,故答案为:69.5mg.
(2)双氧水具有氧化性,能将Fe2+全部氧化为Fe3+,故答案为:将Fe2+全部氧化为Fe3+;
(3)三价铁和碱反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,所以加入的X为碱,故答案为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+);
(4)从悬浊液中将沉淀物分离出来要先过滤,然后对固体洗涤,至洗涤干净后再灼烧分解,待冷却后称量,故答案为:过滤;冷却;
(5)①根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有:250mL容量瓶、天平、玻棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管,故答案为:250mL容量瓶;
②高锰酸钾有强氧化性,能将盐酸氧化,硝酸具有氧化性,能亚铁离子氧化,故只能用稀硫酸酸化,故答案为:b;
(6)根据铁元素守恒,14mg的铁即为FeSO4•7H2O片剂中铁的质量,所以需要FeSO4•7H2O片剂质量=14mg÷
56
278=69.5mg,故答案为:69.5mg.
(2010•金平区模拟)硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验
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