甲乙两烧杯各盛有100ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向 .

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/05 08:19:45

甲乙两烧杯各盛有100ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向 .
甲乙两烧杯各盛有100ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后侧的生成的气体体积比为V甲/V乙=1/2 则加入铝粉的质量为
解；观察方程式可以知道,产生相同体积的氢气,消耗的铝一样多,现在两边产生的氢气不一样多,所以反应的铝不一样多,而加入的一样多,所以有一边是Al剩余.
那怎么判是碱还是酸完全反应?

根据化学方程式.2Al---6HCl 2Al---2NaOH 酸碱一样的,一般就碱过量,酸不足
再问：你说的是AL等量时的吧
再答：你这个题目就是这样的。。（1）铝都不足，H2 1:1 （2）铝都过量，H2 1:3 （3）一个铝过量，一个铝不足。如果碱不足，碱产生H2 0.45mol 那酸中产生的H2 0.225mol 需要HCl 0.45mol 这样可以看出盐酸消耗的要多的多了。那肯定就是错的了
再问：有没有可能碱和铝完全反应，而酸完全反应，铝有剩
再答：不可能的。H2绝对不会是1:2的。

甲 乙两烧杯各盛有100ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向 .

甲乙两烧杯各盛有100ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向 .