常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-),c(NH4+),c(H+)均下降
常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-),c(NH4+),c(H+)均下降
常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)
常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C(H+)是多少?C(oH-)?
常温下,将盐酸和0.1mol/L氨水等体积混合后,溶液的PH=7,则盐酸中c(H+)一定大于氨水中c(OH-)
0.1mol/L氨水稀释过程中比值随加水量增大而减小的是 c(NH4+)*c(OH-)/C(NH3.H2O)吗?
常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少,
常温下将PH等于7的氯化铵溶液与氨水混合c(CL-)=c(NH4+)大于c(H+)=C(OH-)为什么是大于号
常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)=?
0.1mol/l的硫酸铵溶液中微粒浓度关系为c(NH4+)>c(SO4-)>c(H+)>c(OH+) 不符合溶液电中性啊
常温下,0.1mol/L的HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是( )
常温下0.01mol.L-1的氨水中c(H+)/c(OH-)=10^-6求ph,和溶质电离的阳离子浓度
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是( )