作业帮高二化学关于溶液pH的计算的一个问题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/03 10:02:58
高二化学关于溶液pH的计算的一个问题
若已知一元弱酸的物质的量浓度为cAmol/L和一元弱酸的电离平衡常数Ka,如何计算溶液的pH?推导.
HA=(可逆）H++A- Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA) ,c(H+)=√Ka*cA.
① Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA) ,②c(H+)=√Ka*cA.①怎么推出②
若已知一元弱酸的物质的量浓度为cAmol/L和一元弱酸的电离平衡常数Ka,如何计算溶液的pH?推导.
HA=(可逆）H++A- Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA) ,c(H+)=√Ka*cA.
① Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA) ,②c(H+)=√Ka*cA.①怎么推出②
Ka＝c(H+)×c(A-)/c(HA)
HA ＝ H+ ＋ A-
c(HA) ＝cA－c(H+) c(H+) c(H+)
代入上式：(c(H+))^2＝Ka(cA－c(H+)) 一般情况下,c(H+)＜＜cA,有（cA－c(H+)≈cA
所以：(c(H+))^2＝Ka(cA－c(H+))≈Ka×cA
有：c(H+)＝(Ka×cA )^½
HA ＝ H+ ＋ A-
c(HA) ＝cA－c(H+) c(H+) c(H+)
代入上式：(c(H+))^2＝Ka(cA－c(H+)) 一般情况下,c(H+)＜＜cA,有（cA－c(H+)≈cA
所以：(c(H+))^2＝Ka(cA－c(H+))≈Ka×cA
有：c(H+)＝(Ka×cA )^½