作业帮常温下 某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%)该溶液的PH可能是多少
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/18 06:48:51
常温下 某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%)该溶液的PH可能是多少
已知电离度α 和浓度,可以算出弱电解质电离出的离子浓度, c（离子）= cα 水的浓度要知道, c(H2O)= 1000g/18g/mol /1L =55.5mol/L 那么,溶液中水电离出的 c(H+)=c(OH-)= 55.5mol/L *10-10/55.5%= 10^-12 mol/L 这个值远远小于 1*10^-7mol/L .说明水的电离受到抑制, 溶液可以是酸为溶质,也可以是碱,那么 pH= 2 （酸溶质） pH= 12 （碱溶质）
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常温下 某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%)该溶液的PH可能是多少
常温下,某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(％),该溶液的pH可能是（）.
常温下,某水溶液中水的电离度为1.8×10-12%,该溶液不可能是碳酸氢钠溶液,为什么?
某溶液中水所电离出的c(H+)=1×10^-12mol/L,则该溶液的pH可能为多少?叙述你的理由
常温下,某水溶液中水的电离度为1.8*10^-12%,该溶液不可能是碳酸氢钠溶液,有可能是烧碱,硫酸氢钠,硝酸,为什么?
(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度和pH=9的NH3'H2O中水的电离程度相比,>,
某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L,该溶液中溶质可能是（ ）
一道盐类水解题7.常温下,某溶液中水电离出的C(OH–)==1×10–11 mol/L,则该溶液不可能是 ( ) A.N
常温下,某溶液中水电离出的[OH-]＝1×10-11mol·L-1,则该溶液不可能是：
溶液中水的电离度的题常温下,0.1MOL/L HCL溶液中水的电离度?0.01MOL/L NAOH溶液中水的电离度?以上
常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10
常温下醋酸铵溶液中水电离出的氢离子是多少?