工业上制备化工原料CO和H2可利用如下反应: CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/03 11:46:19
工业上制备化工原料CO和H2可利用如下反应: CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0
将0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容积可变的密闭容器中,在一定条件下上述反应,各物质的量随时间变化如下表:
t/minn(CH4)/moln(H2O)/moln(CO)/moln(H2)/mol
00.200.3000
2n1n2n30.30
3n1n2n30.30
40.09n1 n40.33
下列说法错误的是:
A.在2min—3min之间反应处于平衡状态
B.3min—4min之间,容器内H2增多的原因是充入了水蒸气
C.其他条件不变时升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小
D.其他条件不变时增大压强,CH4的转化率减小
答案是选B,我想问下氢气增多的原因是什么?
急,在线等!
第4分时,水的物质的量为n1,与前面的n1是一个字母,这个有什么影响吗?
要详细点,我追加分!
将0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容积可变的密闭容器中,在一定条件下上述反应,各物质的量随时间变化如下表:
t/minn(CH4)/moln(H2O)/moln(CO)/moln(H2)/mol
00.200.3000
2n1n2n30.30
3n1n2n30.30
40.09n1 n40.33
下列说法错误的是:
A.在2min—3min之间反应处于平衡状态
B.3min—4min之间,容器内H2增多的原因是充入了水蒸气
C.其他条件不变时升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小
D.其他条件不变时增大压强,CH4的转化率减小
答案是选B,我想问下氢气增多的原因是什么?
急,在线等!
第4分时,水的物质的量为n1,与前面的n1是一个字母,这个有什么影响吗?
要详细点,我追加分!
CH4(g)+H2O(g) ====CO(g)+3H2(g)
始 0.20 0.30
转 0.1 0.1 0.1 0.3
平 0.1 0.2 0.1 0.3
n1=0.1 n2=0.2 n3=0.3
4min时 H2O变为了0.1 显然是变少了 反应掉0.1摩尔,那么CH4也反应掉0.1,但是3Min时只有0.1,所以肯定通入了CH4
始 0.20 0.30
转 0.1 0.1 0.1 0.3
平 0.1 0.2 0.1 0.3
n1=0.1 n2=0.2 n3=0.3
4min时 H2O变为了0.1 显然是变少了 反应掉0.1摩尔,那么CH4也反应掉0.1,但是3Min时只有0.1,所以肯定通入了CH4
工业上制备化工原料CO和H2可利用如下反应: CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0
工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
工业上用CH4和H2O为原料备至甲酵过程中有如下反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)将
对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应,CH4(g)互逆反应CO(g)+3H2(g),该反应为吸热反应
某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应:CO(g) H2O(g)可逆CO2(g) H2(g),达
现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为
反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0,反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
C (s) + H2O(g) =(可逆符号) CO (g) +H2 (g) △H= +131.3 kJ/mol,反应达到
合成氨工业中的h通过反应:co(g)+h2o(g)===co2(g)+h2(g)制得,今在一定温度下,将1molco和3
一定温度下,某密闭容器里发生如下反应:CO(G)+H2O(G)=CO2(G)+H2(G)
10.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);△H=+mKJ/