1molO2在放电条件下发生下列反应：3O2→2O3,如有30％O2转化O3,则放电后混合气体对H2的相对密度是 A.1

1molO2在放电条件下发生下列反应：3O2→2O3,如有30％O2转化O3,则放电后混合气体对H2的相对密度是 A.1 1molO2在放电条件下发生下列反应：3O2===2O3,如有30%O2转化为O3,则放电后混合气对氢气的相对密度为： （单选）1.1molO2在放电的条件下发生下列反应：3O2=2O3,如有30％O2转化为O3,则放电后混合气体对H2的相 1molO2在放电条件下发生反应:3O2→2O3,若有30%的O2发生转化,则反应后O2与O3混合气 1mol氧气在放电条件下发生下列反应：3O2生成(放电)生成2O3,如果30%氧气转化为臭氧,则放电后混合气体对氢气的相 1mol氧气在放电的条件下,有30%转化为臭氧(O3),则放电后所形成的混合气体对氢气的相对密度是（） 1mol氧气在放电条件下,有30%转化为O3,则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是?答案为17.8 1mol氧气在放电的条件下,有30%转化为臭氧(O3),),则放电后所得混合气体在标准状况下的体积是 臭氧层是地球生命的保护神,O3的化学性质比O2更活泼,已知3O2在放电条件下生成2O3（1）将8LO2通过放电管后,恢复 1mol氧气在放电条件下,有30％转化为臭氧（O₃）,则放电后混合气体对氢气的相对密度是（ O2通过高压放电管的方式来制取O2：（1）若上诉反应中有30%的O2转化为O3.则所得混合气体的平均摩尔质量约为多少? 3 O2 ==放电== 2 O3 若上述反应中有30%氧气转化为臭氧,所得混合气体的平均摩尔质量?（详细解析）