作业帮解疑
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/03 12:22:55
具体点
解题思路： 由于不考虑溶液体积的变化，故溶液的体积相等，比较溶液的浓度，关键比较溶液中溶质的物质的量的大小。 1、2中与水反应后的溶质都是NaOH，物质的量都为0.02mol，故阴离子的物质的量为0.02mol；3中溶质为Na2CO3，发生水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-，反应后溶液中阴离子数目增多，大于0.01Mol，但是小于0.02mol；4中溶质都是NaCl，物质的量都为0.01mol; 故答案为C
解题过程：
解答：由于不考虑溶液体积的变化，故溶液的体积相等，比较溶液的浓度，关键比较溶液中溶质的物质的量的大小。
1、2中与水反应后的溶质都是NaOH，物质的量都为0.02mol，故阴离子的物质的量为0.02mol；3中溶质为Na2CO3，发生水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-，反应后溶液中阴离子数目增多，大于0.01Mol，但是小于0.02mol；4中溶质都是NaCl，物质的量都为0.01mol;
故答案为C
最终答案：C
解题过程：
解答：由于不考虑溶液体积的变化，故溶液的体积相等，比较溶液的浓度，关键比较溶液中溶质的物质的量的大小。
1、2中与水反应后的溶质都是NaOH，物质的量都为0.02mol，故阴离子的物质的量为0.02mol；3中溶质为Na2CO3，发生水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-，反应后溶液中阴离子数目增多，大于0.01Mol，但是小于0.02mol；4中溶质都是NaCl，物质的量都为0.01mol;
故答案为C
最终答案：C