工业上用苦卤为原料制碱式碳酸镁,可表示为aMgCO3·Mg(OH)2·bH2O.取4.84克碱式碳酸镁在坩埚中充分加热,
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/26 19:53:47
工业上用苦卤为原料制碱式碳酸镁,可表示为aMgCO3·Mg(OH)2·bH2O.取4.84克碱式碳酸镁在坩埚中充分加热,得到2.00克固体;另取4.84克碱式碳酸镁加入足量盐酸,可产生896 mL的气体(标况下).
(1)求a,b的值
(1)求a,b的值
工业上用苦卤为原料制碱式碳酸镁,可表示为aMgCO3·Mg(OH)2·bH2O.取4.84克碱式碳酸镁在坩埚中充分加热,得到2.00克固体;另取4.84克碱式碳酸镁加入足量盐酸,可产生896 mL的气体(标况下).
(1)求a,b的值
MgCO3→CO2
1 : 1
x 0.896/22.4
x=0.04mol,3.36克
剩下的为1.48克Mg(OH)2·bH2O
aMgCO3·Mg(OH)2·bH2O →MgO
M 40
4.48 2.0
即4.48 克含镁元素0.05mol
即Mg(OH)2 0.05-0.04=0.01mol,0.58克
剩下水0.54克,0.03mol
即分子式4MgCO3·Mg(OH)2·3H2O
a=4,b=3 .
再问: 为什么我感觉b=5呢?相对分子质量是484不是吗
再答: 是的。相对分子质量是484。
(1)求a,b的值
MgCO3→CO2
1 : 1
x 0.896/22.4
x=0.04mol,3.36克
剩下的为1.48克Mg(OH)2·bH2O
aMgCO3·Mg(OH)2·bH2O →MgO
M 40
4.48 2.0
即4.48 克含镁元素0.05mol
即Mg(OH)2 0.05-0.04=0.01mol,0.58克
剩下水0.54克,0.03mol
即分子式4MgCO3·Mg(OH)2·3H2O
a=4,b=3 .
再问: 为什么我感觉b=5呢?相对分子质量是484不是吗
再答: 是的。相对分子质量是484。
工业上用苦卤为原料制碱式碳酸镁,可表示为aMgCO3·Mg(OH)2·bH2O.取4.84克碱式碳酸镁在坩埚中充分加热,
加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg,使之完全反应,得剩余物ng,则原混合物中氧化镁的百分含量为( )
加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg,使之完全反应,得剩余物ng,则原混合物中氧化镁的质量分数为( )
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(2014•天桥区一模)在工业上用海水和石灰乳[主要成分Ca(OH)2]为原料制备金属镁,主要流程如图所示:
差量法的应用加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg,使之完全反应,得剩余物ng,则原混合物中氧化镁的质量分数为多少?我算下是(1
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