工业上用苦卤为原料制碱式碳酸镁,可表示为aMgCO3·Mg(OH)2·bH2O.取4.84克碱式碳酸镁在坩埚中充分加热,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/08/26 19:53:47

工业上用苦卤为原料制碱式碳酸镁,可表示为aMgCO3·Mg(OH)2·bH2O.取4.84克碱式碳酸镁在坩埚中充分加热,得到2.00克固体；另取4.84克碱式碳酸镁加入足量盐酸,可产生896 mL的气体（标况下）.
(1)求a,b的值

工业上用苦卤为原料制碱式碳酸镁,可表示为aMgCO3·Mg(OH)2·bH2O.取4.84克碱式碳酸镁在坩埚中充分加热,得到2.00克固体；另取4.84克碱式碳酸镁加入足量盐酸,可产生896 mL的气体（标况下）.
(1)求a,b的值
MgCO3→CO2
1 : 1
x 0.896/22.4
x=0.04mol,3.36克
剩下的为1.48克Mg(OH)2·bH2O
aMgCO3·Mg(OH)2·bH2O →MgO
M 40
4.48 2.0
即4.48 克含镁元素0.05mol
即Mg（OH）2 0.05-0.04=0.01mol,0.58克
剩下水0.54克,0.03mol
即分子式4MgCO3·Mg(OH)2·3H2O

a=4,b=3 .
再问：为什么我感觉b=5呢？相对分子质量是484不是吗
再答：是的。相对分子质量是484。

工业上用苦卤为原料制碱式碳酸镁,可表示为aMgCO3·Mg(OH)2·bH2O.取4.84克碱式碳酸镁在坩埚中充分加热, 加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg,使之完全反应,得剩余物ng,则原混合物中氧化镁的百分含量为( ) 加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg,使之完全反应,得剩余物ng,则原混合物中氧化镁的质量分数为( ) 直接加热Mg（OH）2得到MgO,在电解熔融Mgo制金属Mg,这样对于先把生石灰投入浓缩的苦卤中得到Mg(OH)2, （2014•天桥区一模）在工业上用海水和石灰乳[主要成分Ca（OH）2]为原料制备金属镁，主要流程如图所示：差量法的应用加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg,使之完全反应,得剩余物ng,则原混合物中氧化镁的质量分数为多少?我算下是（1 将一长期露置于空气中部分被氧化成Mg2(OH)2CO3 （碱式碳酸镁）的镁带磨成粉末后,在空气中充分灼烧.测得灼烧前后粉 Mg(OH)2·6H2O在空气中加热的反应方程式是什么? 碳酸镁的分解产物为物质的量为0.10mol的镁条在足量的、且只含有CO2和O2混合气体的容器中充分燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体碳酸镁加热分解的化学式在加热时碳酸镁是先分解还是先融化