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已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/06 19:01:50
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是（ ）
A．IO3- B．H2O2 C．MnO4- D．HNO2
我看到答案是：假设都是1mol反应,每得到1mol电子,可生成0.5molI2.
H2O2 --- H2O,O从-1到-2,得2个电子,可生成1molI2
IO3- --- I2,I从+5到0,得5个电子,可生成2.5molI2,同时自身可生成0.5molI2,所以可得到3molI2
MnO4- --- Mn2+,Mn从+7变为+2,得5个电子,可生成2.5molI2
HNO2 --- NO,N从+3变为+2,得1电子,可生成0.5molI2
所以IO3-生成的I2最多.
我想知道为什么这些反应都还没写方程式配平,怎么就能够知道电子得失的多少了?
一般像这种类型的题,通常我们不写化学式,写化学式相当于把问题复杂化了,写出化学式也浪费时间,在这种题型中我们运用电子守恒,碘化钾中的碘由-1价升高到0价,失去一个电子,在第一个答案H2O2→H2O 是由-1降低到-2,一共有两个氧原子所以是得到2e-（两个电子）,这样就需要2KI参加反应失去2e-（得失电子守恒）,就可生成1mol I2.以此类推下面的也是根据电子守恒得到单质碘的物质的量,然后再进行比较.
再问： 哦，谢谢，现在是比较明白了。不过为什么H2O2 --- H2O，O从-1到-2，就能知道O得2个电子了呢，说不定只是有一个氧得电子，而另一个化合价不变，只是到了另外的化合物中去了呢
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化： 下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身如下变化 过氧化氢 高一氧化还原反应一题已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：10．已知下列分子或离子在酸性条件下都 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化 H2O2 —— H2O IO3^- —— I2 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O  Cl2→Cl-Mn 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3-→I2 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:①ClO- 到cl-②IO3- 到I2③Cr2O7 2-到 已知下列分子或离子在酸性条件下能氧化KI 且自身能发生如下反应 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化.设IO3-的物质的量为1mol,刚为什么它自身产生的I2为 分子或离子在酸性条件下都能氧化KI 已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化：A、F 在酸性溶液中,下列物质氧化KI溶液时,自身发生如下变化:甲:KIO3(IO3-→I2);