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为什么16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/30 21:00:32
为什么16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA
通过计算就以发现：
16g氧气的物质的量是16g÷32g/mol=0.5mol,原子的物质的量是0.5mol×2=1mol,即1NA
16g臭氧的物质的量是16g÷48g/mol=1/3mol,原子的物质的量是1/3mol×3=1mol,即1NA
再问： 后面为什么还要乘2、3啊
再答： 因为题目问的是原子个数，1个O2分子有2个氧原子，1个O3分子有3个氧原子，所以后面还要乘2、3
为什么16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA 为什么常温常压下16g氧气和16g臭氧中所含原子数均为Na 32g 氧气和臭氧所含的原子数为NA,为什么不对 16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA（阿伏伽德罗常数）是正确的吗 16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA（阿伏伽德罗常数）是正确的吗如题 常温常压下,32g氧气和臭氧的混合气体中所含原子数为na, 判断：1、常温常压下14g氮气所含电子数为7Na 2、标况下16g氧气和臭氧的混合气体中所含原子Na 常温常压下,32g氧气和臭氧的混合气体所含原子数为? 16 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA 常温常压下24g氧气和24g臭氧的混合气体中所含氧原子数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数 为什么常温常压下,32g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数为2NA? 1).32g氧气和32g臭氧所含有的氧原子数均为2NA