化学方程式中 少量足量和过量的区别

化学方程式中 少量足量和过量的区别
遇到这样的方程式要怎么写？

题目中化学反应的物质间常常有以下几种表达,学生搞不清楚.比如少量、过量、与足量的区别
很显然不相同,足量指一种或多种物质在与另一种物质发生反应后使两种完全反应而没有任何一种反应物残留. 过量指在添加的甲种反应物与乙发生反应后使乙反应物完全反应但甲反应物仍有残留而未使其完全反应,这就叫过量.
有关“过量”问题离子方程式的书写时,以不足的物质为“标准”,以哪个物质为标准,该物质的系数就为1,现就从以下几个方面加以简单阐述：

例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中
b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中
解析：a中其实就是盐酸过量,以碳酸钠为“标准”
化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑
b中其实就是碳酸钠过量,以盐酸为“标准”
化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3
离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3-
二,多元酸的酸式盐与碱反应
例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液
解析：a中氢氧化钡过量,以碳酸氢钠为“标准”
化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O
离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O
b中碳酸氢钠过量,以氢氧化钡为“标准”
化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O
例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液
解析：a中氢氧化钠过量,以碳酸氢钙为“标准”
化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
b中碳酸氢钙过量,以氢氧化钠为“标准”
化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O
离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液
解析：a中氢氧化钡过量,以硫酸氢钠为“标准”
化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O
离子方程式为：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O
b中硫酸氢钠过量,以氢氧化钡为“标准”
化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O
离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O
三、 Al3+与AlO2-的问题
例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成,继续滴加沉淀溶解并逐渐消失
b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
解析：a中先发生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓
继续滴加发生Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O
b中氢氧化钠过量,Al3+直接转化为AlO2－
Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2O
例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成,继续滴加沉淀溶解并逐渐消失
b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液
解析：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O= Al(OH)3↓
继续滴加发生Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2O
b中盐酸过量,AlO2－直接转化为Al3+
AlO2-＋4H+= Al3+＋2H2O
注：弱碱NH3•H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解
四、酸性氧化物与碱的反应
例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体
b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体
解析：a中氢氧化钠过量,以二氧化硫为“标准”
SO2＋2OH－=SO32－＋H2O
b中二氧化硫过量,以氢氧化钠为“标准”
OH－＋SO2=HSO3－
六、变价金属的问题
例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸
化学方程式为：3Fe＋8HNO3= 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
离子方程式为：3Fe＋8H+＋2NO3-= 3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
b. 向稀硝酸中加入少量铁粉
化学方程式为： Fe＋4HNO3= Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
离子方程式为：Fe＋4H+＋NO3－= Fe3+＋NO↑＋2H2O