作业帮铝和石墨构成的原电池,电解质是NaCl溶液,向溶液中通入空气,请问为什么会产生沉淀?沉淀会溶解吗?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/01 22:56:05
铝和石墨构成的原电池,电解质是NaCl溶液,向溶液中通入空气,请问为什么会产生沉淀?沉淀会溶解吗?
铝和石墨构成的原电池,电解质是NaCl溶液,向溶液中通入空气,下列说法正确的是：
A 负极铝片上有五色气体析出
B 阳极石墨有绿色气体析出
C 两极之间产生白色沉淀
D 溶液中先产生白色沉淀后消失
为什么?请给出详细过程!谢谢!
铝和石墨构成的原电池,电解质是NaCl溶液,向溶液中通入空气,下列说法正确的是：
A 负极铝片上有五色气体析出
B 阳极石墨有绿色气体析出
C 两极之间产生白色沉淀
D 溶液中先产生白色沉淀后消失
为什么?请给出详细过程!谢谢!
1 铝与石墨构成的原电池,因为石墨可以看成惰性电极,所以铝是原电池的负极,石墨为正极；
2.所谓负极形象的认为即该极产生负电荷即电子,或者说是失去电子,即（—）Al - 3e ===Al3+；
3.正极可以认为是得到电子,因为石墨可以看成惰性电极,该极的反应只能考虑溶液的还原反应,溶液中能够得到电子的只能是O2,即（+）O2 + 2H2O+ 4e- === 4OH-；
4.负极的铝离子Al3+和正极的氢氧根离子OH-产生Al（OH）3沉淀,
5.随着反应的进行,Al（OH）3沉淀不会消失,因为反应过程中Al3+和OH-的物质的量之比总是1:3,不会使OH-过量,所以不会产生偏铝酸根而是沉淀消失.
答案为 C
再问： 谢谢！参考答案居然给的是D。是否有可能在Al反应完了之后，又有Cl-和O2之间的反应： 负极：4Cl- -4e=2Cl2 正极：H2O+O2+4e=4OH- 从而使溶液呈碱性沉淀消失呢？
再答： 因为铝是具有很强的还原性，所以构成原电池负极应该是Al - 3e ===Al3+ 直到铝反应完，则构不成原电池，因为没有负电极了，当然也不会存在答案中的 负极：4Cl- -4e=2Cl2 这样的反应。
2.所谓负极形象的认为即该极产生负电荷即电子,或者说是失去电子,即（—）Al - 3e ===Al3+；
3.正极可以认为是得到电子,因为石墨可以看成惰性电极,该极的反应只能考虑溶液的还原反应,溶液中能够得到电子的只能是O2,即（+）O2 + 2H2O+ 4e- === 4OH-；
4.负极的铝离子Al3+和正极的氢氧根离子OH-产生Al（OH）3沉淀,
5.随着反应的进行,Al（OH）3沉淀不会消失,因为反应过程中Al3+和OH-的物质的量之比总是1:3,不会使OH-过量,所以不会产生偏铝酸根而是沉淀消失.
答案为 C
再问： 谢谢！参考答案居然给的是D。是否有可能在Al反应完了之后，又有Cl-和O2之间的反应： 负极：4Cl- -4e=2Cl2 正极：H2O+O2+4e=4OH- 从而使溶液呈碱性沉淀消失呢？
再答： 因为铝是具有很强的还原性，所以构成原电池负极应该是Al - 3e ===Al3+ 直到铝反应完，则构不成原电池，因为没有负电极了，当然也不会存在答案中的 负极：4Cl- -4e=2Cl2 这样的反应。
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