急.【例9】在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1g N2和1g H2,乙容器中充入2g N2和2g H
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/14 00:33:48
急.
【例9】在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1g N2和1g H2,乙容器中充入2g N2和2g H2.下列叙述中,错误的是( )
A.化学反应速率:乙>甲 B.平衡后N2的浓度:乙>甲
C.H2的转化率:乙>甲 D.平衡混合气中H2的体积分数:乙>甲
【点拨】因为乙的原料投入量正好是甲的两倍,假设开始时乙的容器体积也是甲的两倍(如图所示),则此时甲与乙是等效平衡.再将乙容器体积压缩至与甲相等(如图中丙),在此过程中平衡:N2+3H2 2NH3要向正反应方向移动,即N2、H2的转化率增大,在体系中的体积分数减小.但此时,丙中N2、H2、NH3的浓度都比甲中大,但丙中N2、H2的浓度要小于甲中的两倍,而丙中NH3的浓度的浓度要大于甲中的两倍.答案应该选D.
我想问的问题是为什么此时,丙中N2、H2、NH3的浓度都比甲中大,但丙中N2、H2的浓度要小于甲中的两倍,而丙中NH3的浓度的浓度要大于甲中的两倍呢?如果条件许可,能附上图加以讲解吗?
【例9】在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1g N2和1g H2,乙容器中充入2g N2和2g H2.下列叙述中,错误的是( )
A.化学反应速率:乙>甲 B.平衡后N2的浓度:乙>甲
C.H2的转化率:乙>甲 D.平衡混合气中H2的体积分数:乙>甲
【点拨】因为乙的原料投入量正好是甲的两倍,假设开始时乙的容器体积也是甲的两倍(如图所示),则此时甲与乙是等效平衡.再将乙容器体积压缩至与甲相等(如图中丙),在此过程中平衡:N2+3H2 2NH3要向正反应方向移动,即N2、H2的转化率增大,在体系中的体积分数减小.但此时,丙中N2、H2、NH3的浓度都比甲中大,但丙中N2、H2的浓度要小于甲中的两倍,而丙中NH3的浓度的浓度要大于甲中的两倍.答案应该选D.
我想问的问题是为什么此时,丙中N2、H2、NH3的浓度都比甲中大,但丙中N2、H2的浓度要小于甲中的两倍,而丙中NH3的浓度的浓度要大于甲中的两倍呢?如果条件许可,能附上图加以讲解吗?
我们老师管这个叫 推拉假设 ,也就是说:先将乙容器分成两个甲容器,分别装入与甲容器相等的1gH2,1gN2.3H2+N2=2NH3,第一个图片为甲,第二个为乙,粉色部分为活塞,当处于图所示状态时乙与甲为等效平衡,但当将活塞向左推时,使乙容器与甲容器体积相等(题中给的条件),乙容器内的压强增大,反应向气体体积减小的方向移动,即向方程式的正向移动(气体体积减小的方向就是方程式中反应物系数的总和与生成物系数的总和对比,小的即是),所以原本H2.N2是甲容器两倍的就变成小于甲容器的两倍,而乙容器中因为反应向正反应方向进行NH3就大于甲容器中NH3的两倍!
急.【例9】在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1g N2和1g H2,乙容器中充入2g N2和2g H
在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1g N2和1g H2,乙容器中充 入2g N2和2g H2
在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1g N2和1g H2,乙容器中充 入2g N2和2g H2为什么
在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1g N2和1g H2,乙容器中充入2g&nbs
在相同温度下,现在体积为1L的密闭容器中充入1molH2(g)和1molI2(g),发生反应H2(g)+I2(g)=2H
一定温度下,某密闭容器中充入2mol N2和6mol H2,发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH
一定温度和体积的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 起始时N2和H2的浓度分别为1mol/L、
在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=
甲、乙两容器都发生反应 2A(g)+B(g)⇌xC(g),两容器温度和初始压强都相同.甲容器中充入
高中化学转化率问题.相同条件下(T=500K),有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1 g SO2和1 g O2,乙容
已知某温度下:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol.恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器
在2L密闭容器中充入a mol N2(g)和b mol H2(g),达到平衡时,测得容器中NH3为0.8 mol ,H2