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1.0.084克NaF溶解于1.00L的0.010MOL/L的液体CaCl2里.CaF2 的Ksp=3.9 * 10^-

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/13 22:32:17
1.0.084克NaF溶解于1.00L的0.010MOL/L的液体CaCl2里.CaF2 的Ksp=3.9 * 10^-11.
问：will a precipitate form?沉淀会产生吗?
2.已知有0.010mol/L Pb(NO3)2液体.PbI2的Ksp=1.4 * 10^-8.
找出其中Iodide的最高可能浓度.
3.水里加入OH-后,Mg(OH)2沉淀了.Mg(OH)2 Ksp=1.2*10^-11
a)如果海水的浓度是5.3*10^-2 mol/L,找出OH-的最高可能浓度.
b)如果Mg+的浓度是5.3*10^-2 mol/L,找出OH-的最高可能浓度.
还有一题,但是我实在是不会翻译.就因为的将就一下吧.
How many liters of water at 25 degree celsius have to be added to mercury (II) sulfide,HgS,in order for one mercury atom to be present in solution?The Ksp for mercury (II) sulfide is 3.0 * 10^-54.多少25度的水才能使所有,除了1个汞原子不被溶解.
还有,1-4题的答案是：
1.是的,会沉淀.Q=4.0*10^-8 2.I- = 1.2*10^-3M 3.OH-=1.5*10^-5M 4.958L
1.
根据你给的答案
他应该是这样做的
[（0.084/42）]^2*(0.01)^2=4.0*10^-8大于3.9 * 10^-11,所以 能产生沉淀.
2
[Pb][I]^2=1.4 * 10^-8
带入[Pb]=0.010
的[I]^2=1.4*10^-6
开方的[I]=1.2*10^-3mol/L
3依然不会
4.25摄氏度时加多少水才能使一个汞原子溶解于水中?
计算出恰好产生沉淀时[F]的浓度,若0.002mol(即0.084克NaF溶于水后中F的浓度)比它大,则产生沉淀,若比他小,则不产生沉淀.
1.4 * 10^-8/0.010,得到的结果开方即碘的浓度 然后除2即碘化铅的浓度.
第三题 ,不知道海水的浓度是什么意思,不会
1.0.084克NaF溶解于1.00L的0.010MOL/L的液体CaCl2里.CaF2 的Ksp=3.9 * 10^- 难溶电解质CaF2在浓度为0.1mol/L的下列溶液中溶解度最大的是 A.CaCl2 B.HAc C.NaF D.KNO 计算在0.01mol/L的HCl溶液中CaF2的溶解度（Ksp=2.7*10(-11)） CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3,在F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中Ca^2+可能的最高 CaF2 的Ksp=5.3×10-9mol3•L-3，在[F-]为3.0mol•L-1的溶液中Ca2+可能的最 已知CaF2在某温度下的Ksp=2.7*10-11,则它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液中的溶解度为多少? 一道计算pH的题．已知25℃时,电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46 计算CaF2在下列溶液中的溶解度：（1）pH3.0的HCl溶液中；（2）0.010mol/L的NaF溶液中 氢氧化钙在 0.1mol/L 的 CaCl2 和 NaOH 溶液中,哪个溶解得更少 CaF2的溶解度为2*10-4mol/L,它的溶度积为? 2．已知CaF2的溶度积为4.0×10-11 mol3/L－3,求CaF2在下列情况时的溶解度（以mol/L-1表示,不 沉淀溶解平衡的一道题已知25℃时,Ksp(BaSO4)＝1×10－101)将浓度均为0.1 mol•L－1的