镁与稀硫酸反应,当转移6MOL电子时,消耗镁物质的量多少?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/11/07 15:31:44

镁与稀硫酸反应,当转移6MOL电子时,消耗镁物质的量多少?
13g的zn与足量盐酸反应,转移的电子数目是多少?
Al与na（oH）反应的方程式是什么?

Mg+H2SO4=H2+MgSO4
反应1mol中Mg从0价升至+2价,H元素从+2价降至0价,即Mg中的电子转移到H中,电子转移2mol.所以转移6MOL电子时,是3mol的物质反应.Mg的相对原子质量是24,
所以24*3=72g
Zn+2HCI=H2+ZnCI
反应中1mol Zn从0价升至+2价,H元素从+2价降至0价,即Zn中的电子转移到H中,电子转移2mol,又因为Zn的相对原子质量是65,所以Zn的物质的量是Zn的质量除以Zn的相对原子质量=13/65=0.2mol 所以转移电子数为0.2*2=0.4mol
铝与碱或酸的反应反应很复杂,而且又是高考的重点,如果不懂原理一定要问老师
2AI+2Na(OH)+2H2O=2NaAIO2+3H2

镁与稀硫酸反应,当转移6MOL电子时,消耗镁物质的量多少? 铜与浓硫酸反应时,当转移了0.2mol电子时,消耗的硫酸有几mol?Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2 第三问（3）当反应中转移6mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为? 铜与硫酸反应,每消耗1mol的硫酸,转移多少mol的电子镁铝混合物共7.8g,与足量的稀硫酸反应产生氢气的物质的量为0.4mol.求镁铝的物质的量分别为多少,消耗的硫酸的质量为当转移了0.3mol电子时产生多少气体铜与浓硫酸供热,当反应中转移了0.2mol电子是,则被还原的硫酸的物质的量是一、反应2ICL+2Zn=ZnCL+ZnI2中,当转移0.4mol电子时生成多少克ZnCl2? 二氧化氮与水反应中当有6mol电子发生转移时被氧化的物质与被还原的物质的量之比分别以镁、铝、铁与稀硫酸反应制取氢气,当转移的电子数相同时,消耗镁铝铁的质量比为氯酸钾与浓盐酸反应,生成的氯气为0.1mol,转移的电子的物质的量为多少? 氧化还原反应计算反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 中,当转移0.15mol电子时,生成的氮气是 ml（标