相等质量的镁条分别放在 O2、空气、N2、CO2中完全燃烧,燃烧后得固体产物的质量大小顺序为
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/03 08:50:22
相等质量的镁条分别放在 O2、空气、N2、CO2中完全燃烧,燃烧后得固体产物的质量大小顺序为
(1).2Mg+O2=2MgO,这是镁与氧气的反应,显然生成物只有氧化镁而且也是固体
(2).2Mg+O2=2MgO,
3Mg+N2=Mg3N2 ,在空气中发生主要的两步反应,就是和氮气与氧气的,空气含量最多的是氮气,然后是氧气.其它气体的反应很微弱,不计.这时有氧化镁固体和氮化镁(微黄色固体)生成.
(3).3Mg+N2=Mg3N2,氮化镁固体.
(4).2Mg+CO2=2MgO+C,氧化镁和碳固体.
对于化学计算,就是根据化学方程式.
这道题的前提是相等质量的.
所以在用化学方程式进行计算比较的时候要用相同的系数.
通过观察几个方程式,统一把镁的系数配成6
这个简单的比例计算就可以得出.
6Mg+3O2=6MgO
24*6 6*40
6Mg+2N2=2Mg3N2
6*24 2*100
6Mg+3CO2=6MgO+3C
6*24 6*40 3*12
这样比较3个,可以清楚地看出:根据质量=摩尔质量*物质的量(物质的量就是系数)
和氧气生成的:6*40=240克
和氮气生成的:2*100=200克
和二氧化碳生成的:6*40+3*12=276克
然后是在空气中,可以想象,在空气中除了镁和氧气充分燃烧,还有大部分的氮气,(氧气比较活泼,先和氧气反应原则)所以既有氧化镁又有氮化镁,固体质量的计算,可以根据化学计算的一种方法就是极端假设法.如果全生成氧化镁是240,如果全生成氮化镁是200,然后结果就处于中间.
所以最终的固体质量大小顺序是:和二氧化碳的最大,其次是氧气,然后是空气,最后是氮气
(2).2Mg+O2=2MgO,
3Mg+N2=Mg3N2 ,在空气中发生主要的两步反应,就是和氮气与氧气的,空气含量最多的是氮气,然后是氧气.其它气体的反应很微弱,不计.这时有氧化镁固体和氮化镁(微黄色固体)生成.
(3).3Mg+N2=Mg3N2,氮化镁固体.
(4).2Mg+CO2=2MgO+C,氧化镁和碳固体.
对于化学计算,就是根据化学方程式.
这道题的前提是相等质量的.
所以在用化学方程式进行计算比较的时候要用相同的系数.
通过观察几个方程式,统一把镁的系数配成6
这个简单的比例计算就可以得出.
6Mg+3O2=6MgO
24*6 6*40
6Mg+2N2=2Mg3N2
6*24 2*100
6Mg+3CO2=6MgO+3C
6*24 6*40 3*12
这样比较3个,可以清楚地看出:根据质量=摩尔质量*物质的量(物质的量就是系数)
和氧气生成的:6*40=240克
和氮气生成的:2*100=200克
和二氧化碳生成的:6*40+3*12=276克
然后是在空气中,可以想象,在空气中除了镁和氧气充分燃烧,还有大部分的氮气,(氧气比较活泼,先和氧气反应原则)所以既有氧化镁又有氮化镁,固体质量的计算,可以根据化学计算的一种方法就是极端假设法.如果全生成氧化镁是240,如果全生成氮化镁是200,然后结果就处于中间.
所以最终的固体质量大小顺序是:和二氧化碳的最大,其次是氧气,然后是空气,最后是氮气
相等质量的镁条分别放在 O2、空气、N2、CO2中完全燃烧,燃烧后得固体产物的质量大小顺序为
把等质量的MG分别放在足量的O2,N2,CO2(g)和空气中,完全燃烧后,得到的固体质量依次是m1,m2,m3,m4.
足量的镁条分别在体积相同的①O2、②N2、③CO2充分燃烧,所得固体的质量由大到小的正确顺序是
如果等质量的镁分别在氧气氮气二氧化碳和空气中燃烧,燃烧后固体的质量的大小顺序?
将相同质量镁条分别在氧气,空气,氮气,二氧化碳中完全燃烧,所得固体产物质量从大到小排
相同质量的镁条分别在氧气,氮气,和空气中充分燃烧,所得的固体产物的质量大小
0.1mol镁粉在足量的O2 CO2 N2中燃烧生成固体的质量为依次W1 W2 W3 则质量大小从大到小排列为
物质的量为0.1mol的镁条在只含有CO2和O2的混合气体容器中燃烧(产物不含碳酸镁)反应后容器内固体物质的质量不可能为
物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁),反应后容器内固体物质的质量不可
将相同质量的镁条分别在氧气中;空气中;二氧化碳中燃烧.燃烧后获得的产物的质量关系
将相同质量的镁条分别在氧气中;空气中;氮气中燃烧.燃烧后获得的产物的质量关系
5g甲烷(CH4)在足量O2中完全燃烧,生成CO2和H2O(气),将燃烧产物通过足量Na2O2后,Na2O2增加的质量是