（2011•南京一模）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/08 07:38:32

（2011•南京一模）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．
（1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为[Fe（OH）_n（S0₄）_（3-n）/2]_m 现代潜水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为______．
（2）六氰合亚铁酸钾K₄[Fe（CN）₆]可用做显影刘，该化合物中存在的化学键类型有______．
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键
CN^一中碳原子的杂化轨道类型是______：写出一种与CN^-互为等电子体的离子的化学

2−

（1）絮状物在空气之中能稳定存在说明为铁离子，因为亚铁离子在空气中不稳定，故铁的化合价为+3价，铁离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间的化学键类型为配位键，Fe³⁺有空轨道，能接受孤对电子，CN^-能提供孤对电子，所以能形成配位键；CN^-中含有共价键；K⁺和[Fe（CN）₆]^3-形成离子键，故答案为：ABD；
CN^-中C原子与N原子键以三键连接，三键中有1个δ键、2个π键，C原子还有一对孤对电子，杂化轨道数2，C原子采取sp杂化，故答案为：sp；
CN^-含有2个原子，价电子总数为4+5+1=10，故其等电子体为C
2−2或O
2+2或NO⁺，故答案为：C
2−2或O
2+2或NO⁺
（3）三氯化铁，其熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．符号分子晶体的特征，故为三氯化铁分子晶体，故答案为：分子；
（4）Fe³⁺离子的个数为：4×
1
8=
1
2；Fe²⁺离子的个数为：4×
1
8=
1
2；CN^一离子的个数为：12×
1
4=3，
根据电荷守恒：N（K⁺）+N（Fe³⁺）×3+N（Fe²⁺）×2=N（CN^一），得N（K⁺）=
1
2，
普鲁士蓝中 n（K⁺）：n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）：n（CN^一）=1：1：1：6，
故答案为：1：1：1：6．

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