元素周期律问题1、为什么与水反应最剧烈的非金属是氟?我是这样想的:金属性越强,与水反应越剧烈.在同一周期中,金属性从左到
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/18 06:11:53
元素周期律问题
1、为什么与水反应最剧烈的非金属是氟?
我是这样想的:金属性越强,与水反应越剧烈.在同一周期中,金属性从左到右递减,而氟恰恰是第二周期最靠右的元素,因此金属性应该最弱,与水反应应该最不剧烈(与事实相反).请问哪里错了?
2、N和S的非金属性哪个强?
我是这样想的:O比N强,但它也比S强,这不是不能比较了吗?类似的,Na与Ca的原子半径哪个大,怎么比较?
3、怎么按元素周期律寻找既能溶于强酸又能溶于强碱的氧化物?
1、为什么与水反应最剧烈的非金属是氟?
我是这样想的:金属性越强,与水反应越剧烈.在同一周期中,金属性从左到右递减,而氟恰恰是第二周期最靠右的元素,因此金属性应该最弱,与水反应应该最不剧烈(与事实相反).请问哪里错了?
2、N和S的非金属性哪个强?
我是这样想的:O比N强,但它也比S强,这不是不能比较了吗?类似的,Na与Ca的原子半径哪个大,怎么比较?
3、怎么按元素周期律寻找既能溶于强酸又能溶于强碱的氧化物?
1.对于金属来说,金属性越强,与水反应越剧烈.但氟是非金属,不遵从这个规则.因为金属与水反应是被氧化,而F2与水反应是被还原.2H2O+2F2=4HF+O2 所以本身二者不具有类比性
2.可以看气态氢化物稳定性,NH3更稳定,所以N非金属性更强.Ca的原子半径比Na大,因为不同周期数对原子半径的影响更大.
3.在周期表上金属与非金属元素的交界处可以找到两性氧化物.
2.可以看气态氢化物稳定性,NH3更稳定,所以N非金属性更强.Ca的原子半径比Na大,因为不同周期数对原子半径的影响更大.
3.在周期表上金属与非金属元素的交界处可以找到两性氧化物.
元素周期律问题1、为什么与水反应最剧烈的非金属是氟?我是这样想的:金属性越强,与水反应越剧烈.在同一周期中,金属性从左到
1金属性越强,与水反应越剧烈.与酸反应越剧烈.其氢氧化物(最高价氧化物的水化物)的碱性越强
F2与水反应比Cl2与水反应剧烈?氯的金属性比氟的强呀!
Ca的金属性比Na强 为什么Na与水反应比Ca与水反映剧烈
F Cl Br I At的金属性越来越强,为什么F与水反应最容易
元素周期表1到18号中与水反应最剧烈的非金属单质是什么?
与水反应最剧烈的非金属单质是?
与水反应最剧烈的非金属单质是 (在1-18号元素选)
在周期表中,同一周期的元素,从左到右,金属性依次?,非金属依次?
原子序数一到二十的元素中,与水反应最剧烈的非金属是
与水反应最剧烈的非金属单质是什么
元素周期表中铊位于铝的下面,其金属性比铝强,不与碱反应 为什么金属性强就不与碱反应啊