向2L密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g)=E(g).当反应进行到4min时,测得M
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 00:45:46
向2L密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g)=E(g).当反应进行到4min时,测得M
的浓度为0.2mol/L,当反应进行到2min时,密闭容器中M的物质的量浓度是?
答案是小于0.6mol/L
的浓度为0.2mol/L,当反应进行到2min时,密闭容器中M的物质的量浓度是?
答案是小于0.6mol/L
由题意知:反应始,M的浓度是2mol / 2L = 1 mol/L
M(g) + N(g) = E(g)
t(始) 1 mol/L
t(2min)
t(4min) 0.2mol/L
假定:
反应前后速度不变,则反应速度=(1-0.2)/4=0.2mol/L /min
所以2min时,反应了的M浓度为0.2mol/L /min*2min = 0.4mol/L
则理论上2min时剩余的浓度为1-0.4mol/L=0.6mol/L
但是,实际上反应速度会越来越慢,即 2min时的速度大于4min时的速度
所以:反应进行到2min时,M的物质的量浓度应小于0.6mol/L.
分清我说的“假定”和“实际”就容易理解了.
M(g) + N(g) = E(g)
t(始) 1 mol/L
t(2min)
t(4min) 0.2mol/L
假定:
反应前后速度不变,则反应速度=(1-0.2)/4=0.2mol/L /min
所以2min时,反应了的M浓度为0.2mol/L /min*2min = 0.4mol/L
则理论上2min时剩余的浓度为1-0.4mol/L=0.6mol/L
但是,实际上反应速度会越来越慢,即 2min时的速度大于4min时的速度
所以:反应进行到2min时,M的物质的量浓度应小于0.6mol/L.
分清我说的“假定”和“实际”就容易理解了.
向2L密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g)=E(g).当反应进行到4min时,测得M
向2L密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+2N(g)=E(g).当反应进行到4min时,测得
向2L密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g)⇌E(g)当反应进行到4min时
在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(s)=2E(g)(可
2SO2(g)+O2(g)=(可逆)2SO3在10L的密闭容器中反应,测得2min内SO2物质的量由20mol减小到8m
一定条件下,想2L密闭容器中充入2mol N2和10mol H2,发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),2m
某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g)2E(g) 若开始只充入2mol E,达平衡时,混合气体的压强比起
某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)=N(g)
在密闭容器中进行如下反应,H2(g)+I2(g)=2HI,已知H2,I2,HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3m
一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行2N(g)==M(g)(可逆)的化学反应,M、N的物质的量随时间的变化曲线如下
某温度下在密闭容器中发生如下反应3M(g) + N(g) 3E(g),若开始时只充入3molE(g),达平衡时,混合气体
某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g)⇌2E(g)若开始时只充入2molE(g),达平衡时,混合气体的压