硫酸生产中炉气转化:2SO2(g)+O2(g)==可逆==2SO3(g) 研究发现,SO3的体积分数（SO3%）随温度（

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/05 15:24:28

硫酸生产中炉气转化:2SO2(g)+O2(g)==可逆==2SO3(g) 研究发现,SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）
A．该反应的正反应为放热反应
B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA ＞vC
C．反应达到B点时,2v正（ O2）= v逆（SO3）
D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,
若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线,则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线

首先指出楼上的错误,“化合反应一般都是放热的”,不知道哪里有这么说的,主观臆造的吧~~
有图可知,一开始,反应正向进行,到T0 时达到平衡,此时SO3的体积分数最大；之后,温度继续上升,SO3的体积分数下降,说明平衡逆向移动,即温度上升平衡反向移动,所以是放热反应.A对.
B、C同楼上,D,催化剂的作用是降低反应能量,提高反应速度,使反应更快达到平衡,但不影响平衡.所以两条线应该一致（至少在平衡点是一致的）.

硫酸生产中炉气转化:2SO2(g)+O2(g)==可逆==2SO3(g) 研究发现,SO3的体积分数（SO3%）随温度（对于同一可逆反应来说：反应物、产物的转化率相加等于100%.形如2SO2(g)+O2(g)（可逆符号=）2SO3(g) 某温度下,反应SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO 2so2(g)+o2(g)=2so3(g),减小so3的浓度,对正反应速率的影响一定条件下,反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)（可逆反应）达到限度,SO2、O2、SO3的浓度分别是2 0 500K时 SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）的Kp=50,请计算同温度下2SO2（g）+O2（g）=2SO3 在容积可变的容器中 2SO2(g) + O2(g) =2SO3(g) 第一次反应平衡后,再加入O2 此后各物质的体积分数如果SO2、O2、SO3物质的量比为2:1:2,能不能判断2SO2（g）+O2(g)=2SO3反应达平衡在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)=（可逆）2SO3(g).已知反应过程中的某一时间SO2、O2和对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),移去部分SO3,为何减小正反应速率关于反应2SO2(g)+O2(g)可逆2SO3(g),体积分数不再变化则化学平衡,对吗, 反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),求SO2和O2的初始浓度