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某铝土矿的主要成分为Al2O3xH2O,还含有Fe2O3和SiO2杂质.称取17.50g铝土矿样品,加入200mL1.6

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/05 00:13:22
某铝土矿的主要成分为Al2O3xH2O,还含有Fe2O3和SiO2杂质.称取17.50g铝土矿样品,加入200mL1.65mol/L稀H2SO4,恰好完全反应,过滤得到滤渣0.30g,然后在滤液中加入足量NaOH溶液,得到沉淀2.14g.
(1) 该样品中,Fe2O3的物质的量为 .
(2) 试计算样品中Al2O3的质量.
(3)计算 Al2O3.xH2O 的x值
Al2O3xH2O、Fe2O3和SiO2中只有SiO2不与H2SO4反应,所以滤渣0.30g即是SiO2.
滤液中含Al3+和Fe3+（硫酸铝和硫酸铁）,在滤液中加入足量NaOH溶液,Al3+变为AlO2-,Fe3+变为Fe(OH)3沉淀,所以沉淀2.14g是Fe(OH)3沉淀.
(1) 该样品中,Fe2O3的物质的量：n(Fe2O3)=1/2n(Fe(OH)3)=1/2*2.14/107=0.01mol.
(2) 样品中Al2O3的质量
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
根据反应式可知n(Al2O3)+n(Fe2O3)=1/3n(H2SO4)=1/3*1.65*200/1000=0.11mol
所以n(Al2O3)=0.11-n(Fe2O3)=0.11-0.01=0.1mol
m(Al2O3)=0.1*102=10.20g.
(3)计算 Al2O3.xH2O 的x值
m(xH2O)=m(样品)-m(Al2O3)-m(Fe2O3)-m(SiO2) =17.50-10.20-160*0.01-0.30=5.4g
因为n(Al2O3.xH2O )=n(Al2O3)=0.1mol,所以m(xH2O )=18x*n(Al2O3.xH2O )=18x*0.1=1.8x=5.4,得x=3
某铝土矿的主要成分为Al2O3xH2O,还含有Fe2O3和SiO2杂质.称取17.50g铝土矿样品,加入200mL1.6 准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3,Fe2O3,和SiO2）,放入100mL某浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,过滤 准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品,放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的烧杯中,充 准确称取6g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100mlHCl的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中 铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3．回答下列问题： 某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，要将它们分离出来，要进行一系列操作：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等.依 20．某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2,将它们分离出来,要进行一系列操作：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料,提取的操作过程如下： 化学问题.救命啊准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3\Fe2O3\SiO3)加入100ml硫酸溶液,充分反应后向滤液中加 铝土矿中常含有少量的SiO2和Fe2O3,写出实验室由铝土矿制取纯净Al2O3时需加入的试剂和反应方程式： 铝土矿中含有少量的SiO2和Fe2O3,写出实验室有铝土矿制取Al2O3时需加入的试剂和反应方程 从铝土矿中提取铝从铝土矿（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请