向氯化钙和稀盐酸的混合液100g中逐渐滴入10.6%的碳酸钠溶液
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 04:00:39
向氯化钙和稀盐酸的混合液100g中逐渐滴入10.6%的碳酸钠溶液
加入碳酸钠溶液的质量X与所得沉淀质量Y的关系如下图所示
求恰好完全反应时所得溶液中的溶质质量分数
图就是x从20开始起有一条直线,然后到40时就与X轴平行了.
加入碳酸钠溶液的质量X与所得沉淀质量Y的关系如下图所示
求恰好完全反应时所得溶液中的溶质质量分数
图就是x从20开始起有一条直线,然后到40时就与X轴平行了.
(1)当x≤20g时,y=0,表示滴入的碳酸钠溶液与稀盐酸反应,且当x=20g时,两者恰好完全反应.
设碳酸钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时生成 NaCl和CO2的质量分别为m1(NaCl)、m(CO2),则:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑;
20g*10.6%~m1(NaCl)~m(CO2),
列比例式解得:m1(NaCl)=2.34g,m(CO2)=0.88g,
(2)当20g<x≤40g时,y>0,表示滴入的碳酸钠溶液与氯化钙反应,且当x=40g时,两者恰好完全反应.此时,与氯化钙反应所消耗的碳酸钠溶液质量为:40g-20g=20g
设碳酸钠溶液与氯化钙恰好完全反应时生成CaCO3 和NaCl的质量分别为m(CaCO3)、m2(NaCl),则:
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
20g*10.6%~m(CaCO3)~m2(NaCl),
列比例式解得:mCaCO3)=2g,m2(NaCl)=2.34g,
因此,恰好完全反应时所得溶液的溶质为NaCl,其质量为:2.34g+2.34g=4.68g,
由质量守恒定律可知,所得溶液的质量为:100g+40g-0.88g-2g=137.12g
所以,恰好完全反应时所得溶液中的溶质质量分数为:
(4.68g/137.12g)*100%=3.41%
设碳酸钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时生成 NaCl和CO2的质量分别为m1(NaCl)、m(CO2),则:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑;
20g*10.6%~m1(NaCl)~m(CO2),
列比例式解得:m1(NaCl)=2.34g,m(CO2)=0.88g,
(2)当20g<x≤40g时,y>0,表示滴入的碳酸钠溶液与氯化钙反应,且当x=40g时,两者恰好完全反应.此时,与氯化钙反应所消耗的碳酸钠溶液质量为:40g-20g=20g
设碳酸钠溶液与氯化钙恰好完全反应时生成CaCO3 和NaCl的质量分别为m(CaCO3)、m2(NaCl),则:
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
20g*10.6%~m(CaCO3)~m2(NaCl),
列比例式解得:mCaCO3)=2g,m2(NaCl)=2.34g,
因此,恰好完全反应时所得溶液的溶质为NaCl,其质量为:2.34g+2.34g=4.68g,
由质量守恒定律可知,所得溶液的质量为:100g+40g-0.88g-2g=137.12g
所以,恰好完全反应时所得溶液中的溶质质量分数为:
(4.68g/137.12g)*100%=3.41%
向氯化钙和稀盐酸的混合液100g中逐渐滴入10.6%的碳酸钠溶液
向含有盐酸和氯化钙的混合液中,滴加碳酸钠溶液至过量,下列图像
向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中,不断滴入碳酸钠溶液.
向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中,不断滴入碳酸钠溶液.为什么先生成气体?
向21.88g含有少量氯化钙的稀盐酸中,逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液.所加入碳酸钠溶液的质量和溶液pH关系如
有盐酸和氯化钙混合溶液100克,向混合液中加百分之十的碳酸钠 ,生成沉淀质量与加入碳酸钠质量如图(纯碱1
向一定量的盐酸和氯化钙溶液中持续滴加碳酸钠溶液
现有100g 5.3%的碳酸钠溶液和100g 2.74%的稀盐酸:(1)将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中
已知反应 CaCl2+Na2Co3 = CaCO3+NaCl 向盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液 下图表示
盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液,反应现象是什么
向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液.下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系,
向21.88g含有少量氯化钙的稀盐酸中,逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液.所加入碳酸钠溶液的质量和溶液pH关系如图所示: