为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应）．某同学按如下图流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaO

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/05 07:42:06

为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应）．某同学按如下图流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算矿样的纯度,实验过程中所取矿样的质量为10.0g．实验装置如下图所示：
（1）A为溶解矿样的装置,若已准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管,为完成溶解至少还需要的实验仪器是________．
（2）A中发生反应的化学方程式为________________．
（3）B中所盛的试剂是________________．
（4）根据上述装置进行实验,下列情况会使实验结果产生偏差的是________________（填序号）．
①实验开始前A、B装置及管导气内残留有少量空气
②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
③气体通过速度过快,CO2来不及被NaOH溶液全部吸收
④实验结束时,系统内还残留有少量CO2气体
（5）将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（图中的D）,有利于提高实验的准确度,其理由是________________________．
（6）改进实验装置进行正确操作可以准确测定出矿样的纯度．若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6g,则该矿样的纯度为________%．（计算过程）

（1）烧杯
（2）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）浓硫酸
（4）①②③④
（5）具有多孔的球泡可增大生成的二氧化碳气体与NaOH溶液的接触面积,使NaOH溶液将生成的二氧化碳气体全部吸收,从而提高实验的准确度.
（6）设参与反应的CaCO3质量为X.
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 3.6g
100/44=X/3.6g
X=8.18g
W=8.18g/10.0g×100％=81.8％
答：该矿样的纯度为81.8%．

为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应）．某同学按如下图流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaO 某石灰厂新到一批石灰石，其中含有杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温不分解）为测定石灰石样品的纯度，某化学查阅资料可知：浓硫酸能吸水，且不与CO2反应：CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水．某同学为了测定某石灰石矿样中碳酸小玥欲测定混合物中某二价金属（R）的纯度：他取10克该不纯金属粉末（所含杂质不与酸反应,也不溶解于水）,再取刚配好的10 现有NaHCO3和Na2CO3*XH2O的混合物,为了测定X的值,某同学采用如下图所示的装置进行实验（CaCL2,碱石灰小刚同学为了探究某石灰石的纯度（杂质不与盐酸反应）,向12.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸直到不再产... 现有含杂质的氧化铁样品（杂质不反应）,为了测定该样品中氧化铁的质量分数,某同学称取该样品10g,并用相应装置进行实验,得某石灰厂有一批石灰石原料,其中含有杂质二氧化硅（不溶于水）,为了测定石灰石的纯度某同学为了探究二氧化碳与水的反应,取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥的消化,进行下图所示实验红同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),向12．0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅（一种不溶于水,不与盐酸反应,耐高温的固体）．某学生想测定该样品的纯度,他取用某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含碳酸钙）的质量分数,小刚进行了如图实验,请计算生成二氧化碳气体的质量和样品中碳