关于NaBH4与水反应制氢气的问题
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 16:58:49
关于NaBH4与水反应制氢气的问题
Schlesinger等人提出可用NaBH4与水反应制氢气:BH4- +2H2O=BO2-+4H2↑(反应实质为水电离出来的H+被还原).该反应的生成H2的速率受外界条件影响.下表为pH和温度对NaBH4 半衰期的影响(半衰期是指反应过程中,某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间).
体系
pH 不同温度下NaBH4的半衰期(min)
0℃ 25℃ 50℃ 75℃
8 4.32 ×100 6.19 ×10-1 8.64 ×10-2 1.22 ×10-2
10 4.32 ×102 6.19 ×101 8.64 ×100 1.22 ×100
12 4.32 ×104 6.19 ×103 8.64 ×102 1.22 ×102
14 4.32 ×106 6.19 ×105 8.64 ×104 1.22 ×104
① 已知,NaBH4与水反应后所得溶液显碱性,用离子方程式表示出溶液显碱性的原因__________________,所以则溶液中各离子浓度大小关系为_________________.
② 从上表可知,温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响?
答:.
③ 反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响?
答:.
④ 实验表明,将NaBH4溶于足量水,释放的H2比理论产量少得多(即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应).其可能原因是 .
Schlesinger等人提出可用NaBH4与水反应制氢气:BH4- +2H2O=BO2-+4H2↑(反应实质为水电离出来的H+被还原).该反应的生成H2的速率受外界条件影响.下表为pH和温度对NaBH4 半衰期的影响(半衰期是指反应过程中,某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间).
体系
pH 不同温度下NaBH4的半衰期(min)
0℃ 25℃ 50℃ 75℃
8 4.32 ×100 6.19 ×10-1 8.64 ×10-2 1.22 ×10-2
10 4.32 ×102 6.19 ×101 8.64 ×100 1.22 ×100
12 4.32 ×104 6.19 ×103 8.64 ×102 1.22 ×102
14 4.32 ×106 6.19 ×105 8.64 ×104 1.22 ×104
① 已知,NaBH4与水反应后所得溶液显碱性,用离子方程式表示出溶液显碱性的原因__________________,所以则溶液中各离子浓度大小关系为_________________.
② 从上表可知,温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响?
答:.
③ 反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响?
答:.
④ 实验表明,将NaBH4溶于足量水,释放的H2比理论产量少得多(即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应).其可能原因是 .
BH4- + 4H2O === 4H2 + B(OH)3 + OH-;Na+>BO2->OH->H;
温度升高,反应速度加快;
pH增大,反应速度变慢;
反应是可逆反应.
温度升高,反应速度加快;
pH增大,反应速度变慢;
反应是可逆反应.
关于NaBH4与水反应制氢气的问题
铝与氢氧化钠反应制氢气的比例是多少?
钠与水反应制氢气实验寻找独特的想法~
二氧化碳与氢气反应制甲醇化学方程式
稀硫酸与锌反应制氢气,加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率,为什么?
实验室由铁与稀硫酸反应制氢气时,分别加入下列物质,则产生氢气的速率为
NaBH4(硼氢化钠)是典型的离子化合物,在有机反应中可将醛,酮变为醇.(1)硼氢化钠极易溶于水,并与水反应产生氢气,反
1个化学题:2.4克镁带与足量的稀硫酸充分反应制得的氢气与多少克铁与足量的硫酸反应制得的氢气相等?
稀硫酸与锌反应制氢气,加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率,但当加入就酸铜溶液超过一定量时,反...
铁和硫酸反应制氢气化学方程式
用干电池的锌皮与足量稀硫酸反应制氢气.现要制取 0.4 克氢气,需用含锌百分之九十五的锌皮多少克?
一定量的锌与足量盐酸反应制氢气,若加入硫酸铜固体,生成氢气的量会比原来减少吗?速率会加快吗?